1 . MN＋Q是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则下列活化能大小关系表述正确的是

A．Ea＞Ea′

B．Ea＜Ea′

C．Ea=

D．Ea=Ea′

2 . 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2

D．△H1＞△H3＞△H2

3 . 下列说法正确的是

A．   ，

B．甲烷燃烧热的热化学方程式为

C．已知   ，则

D．已知   ，   ，则

4 . 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2

C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)       △H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       △H2

D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)       △H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)       △H3

5 . 下引各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁　CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH₂
③S(g)+O₂(g)_空气=SO₂(g)　ΔH₁　S(s)+O₂(g)_空气=SO₂(g)　ΔH₂
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁　CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

6 . 相同温度下，有下列三个热化学方程式：
(1)
(2)
(3)
则的关系表示正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列说法正确的是

A．化学键断裂一定要吸收能量

B．吸热反应一定需加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同

8 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ

B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2

D．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大

9 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知   ，则HCl和反应的反应热

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是   ，则的标准燃烧热

C．已知   ；   ，则

D．葡萄糖的标准燃烧热，则

10 . 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

B．已知、条件下：，则比稳定

C．根据热化学方程式：，可推知的能量总和大于和的能量总和

D．在稀水溶液中，将含的浓硫酸与含的溶液混合时，放出的热量小于