1 . 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．1mol和1mol的内能之和为akJ

B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量

C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ

D．反应   ，则

2 . 已知：       
       
       
则△H的大小顺序分别为

A．	B．
C．	D．

3 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是

A．

B．的过程中，，

C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4 . 下列说法正确的是

A．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH2=-bkJ·mol-1，则a＞b

B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同

D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH=−38.6kJ·mol-1

5 . I.某实验小组用100 mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液与100mL0.5 mol·L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是_______。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁_______ΔH(填写< 、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与 NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：_______
Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅲ.已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH=-286.0 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g) =3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热5298kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为_______。
(4)已知：H₂O(l) =H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：_______。

6 . 利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是

已知：
①反应Ⅰ：       
②反应Ⅲ：       

A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．反应Ⅱ的热化学方程式为

C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则

D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式

7 . 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
   
   
   

A．

B．

C．

D．

8 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)       △H=△H1-△H2

C．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

9 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)       ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)        ΔH2；则ΔH1>ΔH2

D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)       ΔH=+QkJ•mol-1，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)       ΔH=-QkJ•mol-1

10 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

B．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol

D．已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3 kJ的热量