1 . 下列说法正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H2；则△H1的数值大于△H2

B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3 kJ/mol

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H = -38.6 kJ·mol-1

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

2 . 已知几种离子反应如下，下列推断正确的是
① NH₃·H₂O(aq) + H⁺(aq) = NH(aq) + H₂O(l)   ΔH₁
② Ba²⁺(aq) + SO(aq) = BaSO₄(s)   ΔH₂
③ Ba²⁺(aq) + 2H⁺(aq) + 2OH^﹣(aq) + SO(aq) = BaSO₄(s) + 2H₂O(l)   ΔH₃
④ H⁺(aq) + OH^﹣(aq) = H₂O(l)   ΔH₄

A．ΔH1>0     ΔH2<0

B．ΔH2<ΔH3

C．ΔH3 = ΔH2 + ΔH4

D．ΔH1>ΔH4

3 . 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．用装置（c）测定中和热时，将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒会让测定的偏小

D．若用固体测定中和热，则测定的偏小

4 . 下列各组热化学方程式中，前者的△H 大于后者的是
①S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；S(s)+O₂(g)=SO₂(g)
②C(s)+O₂(g) =CO(g)； C(s)+ O₂(g) =CO₂(g)
③2KOH(aq)+H₂SO₄(浓)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；2KOH(aq)+H₂SO₄(稀)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)
④ CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

5 . 反应NO₂(g) +CO(g) NO(g) +CO₂ (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中X→Y吸收能量

B．理论上该反应可以设计成原电池

C．此反应放出的热量数值为(c-a)

D．化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时释放的能量

6 . 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
4Fe(s)+3O₃(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₄
3CO(g)+Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)+2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0，ΔH3<0

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

7 . 已知中和反应反应热△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=2H₂O(l)+BaSO₄(s)       △H=2×(-57.3)kJ•mol^-1。(_______)

8 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为

C．已知   ，   ，则

D．已知   ，则

9 . 已知I．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；
II．1，3-环己二烯(   )脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
①    ②   
③    ④   

A．，	B．
C．，	D．

10 . 下列说法中正确的是

A．常温下能发生的反应一定是放热反应

B．、，△H1>△H2

C．CH4(g)的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则101kPa时，8gCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为445.15kJ

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同