2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=akJ•mol^-1
②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=bkJ•mol^-1
其他数据如表所示，下列说法正确的是

化学键	C=O	O=O	C-H	O-H
键能/(kJ•mol-1)	798	x	413	463

A．b<a，且甲烷的摩尔燃烧焓为bkJ•mol-1

B．H2O(g)=H2O(l) △H=(a-b)kJ•mol-1

C．上表中x=

D．当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量为bkJ

3 . 合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-92kJ·mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___________，此时氢气的转化率为___________。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___________。
a．正反应速率和逆反应速率相等且为零     b．氮气和氢气的转化率相等
c．氮气的转化率达到最大值                      d．氮气和氢气的浓度相等
e．NH₃的体积分数保持不变                      f．反应达到该条件下的最大限度
(4)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(5)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂。

4 . 下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O₂(g)= CO₂(g)        ΔH₁；C(s)+ O₂(g)=CO(g)       ΔH₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)        ΔH₃； S(g)+O₂(g)= SO₂(g)       ΔH₄
③H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l)        ΔH₅：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)       ΔH₆
④CaO(s)+ H₂O(1)= Ca(OH)₂(s)       ΔH₇； CaCO₃(s)= CaO(s)+CO₂(s)        ΔH₈

A．ΔH1<ΔH2	B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5<ΔH6	D．ΔH7>ΔH8

5 . 下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

6 . 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．图中给出的几种有机物中环己烷最稳定

B．苯因为存在共轭键，比环己二烯稳定

C．环己二烯加氢制备环己烯需要吸收能量

D．由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量

7 . 下列说法错误的是

A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应

B．已知，则石墨比金刚石更稳定

C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D．，则

8 . 下列说法正确的是

A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定

B．已知   ，   ，则

C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为

9 . 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低