1 . 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．产物的稳定性：

C．升高温度，反应物活化分子百分数增大

D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

2 . 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是

A．过程Ⅰ中的能量转化形式是化学能→太阳能

B．的燃烧热

C．过程Ⅱ中3mol FeO(s)的总能量高于1mol

D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点

3 . 如图是某实验小组改进的中和热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入50 mL 盐酸，然后通过注射器注入50 mL溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是___________。
(2)该实验中过量的目的是___________。
(3)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

实验次数	起始温度/℃						终止温度/℃		温度差()/℃
					平均值
	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后
1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	20.1	23.6	23.4	3.4	3.3

表中记录的终止温度是指___________，根据改进后装置的实验数据计算中和热___________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)
(4)有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过0.5mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________。
(5)如果用60 mL 盐酸与60 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热___________。
(6)醋酸和的中和反应反应热数值与盐酸和的中和反应反应热数值相比，___________(填“醋酸”或“盐酸”)的较大，原因是___________。

4 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有(       )
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤(浓，aq)

⑥ ；

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

5 . Li₂O和Na₂O的能量关系如图所示(M=Li、Na)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．对于Li2O和Na2O，ΔH3均大于0，而ΔH6均小于0

B．Li2O对应的ΔH3+ΔH4等于Na2O对应的ΔH3+ΔH4

C．ΔH5(Li2O)<ΔH5(Na2O)

D．对于Na2O，ΔH6<ΔH2+ΔH4+ΔH5

6 . NO催化O₃分解的反应机理与总反应为：
第一步：O₃(g)+NO(g)→O₂(g)+NO₂₍g) ∆H₁
第二步：NO₂(g)→NO(g)+O(g) ∆H₂
第三步：O(g)+O₃(g)→2O₂(g) ∆H₃
总反应：2O₃(g) →3Q₂(g) ∆H₄
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．∆H1＞0，∆H2＞0	B．∆H2=∆H3−∆H1
C．∆H2＞∆H1，∆H1＞∆H3	D．∆H3=∆H4−∆H2−∆H1

7 . 下列说法或表示方法正确的是

A．的燃烧热是-，则的

B．由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同

D．在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6

8 . 相同状况下：；，则和的关系为

A．

B．

C．

D．

9 . 已知几种离子反应如下：
①NH₃·H₂O(aq)+H⁺(aq)=NH(aq)+H₂O(l)       ΔH₁
②Ba²⁺(aq)+SO(aq)=BaSO₄(s)       ΔH₂
③Ba²⁺(aq)+2H⁺(aq)+2OH^﹣(aq)+SO(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)        ΔH₃
④H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l)       ΔH₄
下列推断正确的是

A．ΔH1＞0     ΔH2＜0

B．ΔH2＜ΔH3

C．ΔH3＜0

D．ΔH1＜ΔH4

10 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①；
②     

A．①②

B．仅①

C．仅②

D．①②都是后者的大