1 . 已知: ,向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应,时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.容器内压强不变,表明反应达到平衡 | B.平衡时A的体积分数:(Ⅰ)>(Ⅱ) |
C.时改变的条件:向容器中加入C | D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(Ⅰ) |
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2 . 甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇,反应如下:,恒容密闭容器中,a mol CO2和3a mol H2,反应达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高该反应的平衡常数变大 |
B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 |
C.℃时,恒容下充入Ar,压强增大,平衡正向移动,平衡时浓度变小 |
D.℃时,恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时 |
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3 . 相同温度下,有恒容密闭容器和恒压密闭容器,两容器中均充入和,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,中的体积分数为,放出热量中的体积分数为,放出热量。
已知:
则:a___________ b (填选项), ___________ , ___________ 92.4(填选项)。
A B. C.
已知:
则:a
A B. C.
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4 . 煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成,再在钼系催化剂的催化作用下与反应,最终生成。过程中主要发生如下反应:
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(1)钼的基态原子中未成对电子数为_______ 。
(2)已知的燃烧热___ 。
(3)为更好地研究煤的液化过程,某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的刚性容器中加入气体及水蒸气,在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
①下列能说明该反应已达到平衡状态的有_______ (填标号) 。
A.的体积分数不再改变 B.不再改变
C.容器的总压不再改变 D.容器中气体的密度不再改变
②下图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线b表示的物质是_______ ,原因是_______ 。③时该反应的平衡常数为_______ 。
④时,某同学在该容器中加入和,同时加入了和,达到平衡后的体积分数仍与N点相同,则_______ (用含m的代数式表示)。
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(1)钼的基态原子中未成对电子数为
(2)已知的燃烧热
(3)为更好地研究煤的液化过程,某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的刚性容器中加入气体及水蒸气,在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
①下列能说明该反应已达到平衡状态的有
A.的体积分数不再改变 B.不再改变
C.容器的总压不再改变 D.容器中气体的密度不再改变
②下图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线b表示的物质是
④时,某同学在该容器中加入和,同时加入了和,达到平衡后的体积分数仍与N点相同,则
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5 . 已知: △H=-14.9 kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008 mol·L-1。下列判断正确的是
起始浓度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时,乙中H2的转化率与甲中的相等 |
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深 |
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 |
D.该温度下,反应的平衡常数K=4 |
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6 . 体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B只装有SO2和O2各2g,在相同温度下两个容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
A.a%>b% | B.a%=b% | C.2a%=b% | D.a%<b% |
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7 . 工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =-90.8kJ·mol-1.恒温恒容,按不同方式投入反应物,3个密闭容器体积相等,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法错误的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
H2的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
CH3OH体积分数 | φ1 | φ2 | φ3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
A.2c1>c3 | B.Q1+Q2=90.8 | C.α2+α3>100% | D.φ2>φ3 |
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8 . 在一定温度下,在A容器充入2molSO2(g)、1molO2(g),B容器充入2molSO3(g)并保持体积不变。起始时A和B容积相等。加入催化剂在400℃发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,为使c(SO2)相等,下列措施不可行的是
A.向A容器中再充入一定量的氦气 | B.向B容器中再充入一定量的SO3气体 |
C.适当降低B容器的温度 | D.将A的活塞往上拉至反应前的位置 |
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9 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入和,发生如下反应:。若甲容器保持恒温恒容,乙容器保持绝热恒容,分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为,同时放出热量。下列说法正确的是
A.平衡时,反应放出的热量:甲>乙 |
B.平衡时,的质量:甲>乙 |
C.乙容器若把条件“绝热恒容”改为“恒温恒压”,则平衡后大于 |
D.相同条件下,若仅向甲容器充入,平衡时生成,同时吸收热量 |
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10 . 在恒容密闭容器中充入和,发生反应,实验数据如下表:
下列说法正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
A.实验①中,若时测得,则0至时间内,用N表示的平均反应速率 |
B.实验②中,若某时刻测得,则此时混合气体中的体积分数为 |
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为 |
D.实验④中,达到平衡时, |
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