1 . 在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N₂和3体积H₂的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH₃52%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N₂和6体积H₂，达到平衡时NH₃的体积分数为

A．大于52%

B．等于52%

C．小于52%

D．不能确定

2 . 某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动

C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变

D．图象中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

3 . 一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等

4 . 一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl₅，发生反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，一定条件下平衡时PCl₅所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl₅，则平衡时，PCl₅的体积百分数为N，下列结论正确的是

A．M＞N

B．M=N

C．M＜N

D．无法比较

5 . 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)   ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T1＜T2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

6 . 已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

7 . 可逆反应N₂+3H₂2NH₃ △H＜0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂=3Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为

A．10%

B．20%

C．25%

D．40%

8 . T℃时，将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为 ____。
（2）x= ____。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡____（填字母）。
A、向正反应方向移动       B、向逆反应方向移动          C、不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在 T℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ____mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为____________。

9 . 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点(℃)	63.6	97.8	770	801
沸点(℃)	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃

B．850℃

C．高于882.9℃

D．1413～1500℃

10 . 在真空密闭容器中盛有1molPCl₅发生反应PCl₅ （气） PCl₃（气）+Cl₂（气）达平衡后，PCl₅所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl_5，反应达平衡，PCl₅ 体积分数为b% ，则a b关系正确的是

A．a大于b

B．a 小于b

C．a 等于b

D．无法比较