1 . 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：________。
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为______（填序号）；原因是____________。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。
I．H₂的转化率为________；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=_____mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从t_l开始到再次达到平衡后，CO浓度与时间的变化趋势曲线_____。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为____；
②44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为______；
③V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为______；

2 . 在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A．1

B．2

C．3

D．任意值

3 . 有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间：t_A___________t_B，S0₂的转化率：a_A___________a_B。
(2)起始时两容器中的反应速率：v_A__________v_B，反应过程中的反应速率：v_A_____________v_B
(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向__________反应方向移动，B容器中的化学反应速率______________
(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO₂的百分含量_________，B容器中S0₂的百分含量_________。

4 . 在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)⇌B(g) +2C(g) ΔH= m kJ/mol，有下列两种图象。有关叙述正确的是

A．若甲为恒容体系，图象（I）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0

B．恒温条件下，图象（I）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图

C．恒温条件下，若乙容器存在图象（II）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数

D．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2mol A，乙中充入1mol B、3mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同

5 . T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5 mol·L-1和0.2 mol·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mol·L-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

6 . 在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L^-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L^-1和6mol·L^-1；则以下叙述正确的是 （ ）

A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径I的反应速率υ（A）等于途径II的反应速率υ（A）

D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的

7 . Ⅰ.制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为____________________ ；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________ 。

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高温度

D．增大压强

E.将碳研成粉末
Ⅱ.研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
________________________________________________________________。
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是：
________________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH__________(填“>” “<”或“＝”)0。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ 对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ__________________K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。

8 . 在537℃、1.01×10⁵ Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
(1)达到平衡时，X的转化率约为_______。
(2)保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为_______，容器的容积为_______L。
(3)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为_______。
(4)若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×10⁵ Pa，若a：b =1：3，则a =_______。

9 . 已知2X₂(g) +Y₂(g)⇌2Z(g) ΔH=-a kJ·mol^–1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^–1，放出热量b kJ。
(1)此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______(填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2 mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度______W mol·L^–1(填“>”、“＜”或“=”)，a、b、c之间满足关系______(用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是______
A.浓度c(Z)=2c(Y₂)       B.容器内压强保持不变
C.v_逆(X₂)=2v_正(Y₂)       D.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将______(填变大、变小或不变)

10 . 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L^－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。

A．4 mol A+2 mol B	B．2 mol C+ 1mol D
C．3mol C+1 mol D+1 mol B	D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。