1 . 体积相同的甲乙两容器中，分别充入1molA和1molB，在相同温度下发生反应：
2A(g)+B(g) ⇌2C(g) 并达到平衡，甲容器保持体积不变，C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为

A．m<n

B．m=n

C．m>n

D．无法比较

2 . 一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH₂(g)和1mol I₂(g)，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，则下列判断正确的是(　　)

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1

D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5   mol·L－1

3 . 2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

4 . 有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。
   
起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2:1的SO₂和O₂的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。
(1)达到平衡所需时间，A容器比B容器_____，两容器中SO₂的转化率A比B______。
(2)达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡_____移动，B容器中的化学平衡________移动。
(3)达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数_______，B容器中SO₃的体积分数________(填变大、变小、不变)。

5 . 在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

6 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2.5mol C

B．2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）

C．1.5 mol B和1.5 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

7 . 在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	80℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	80℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	80℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	73℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是_______；实验3中n₃_______1.0 mol(填“>、=、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_______。

a.0～15 min可能是升高了温度
b.0～15 min可能是加入了催化剂
c.0 min时可能是缩小了容器体积
d.0 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。
①a、b、c必须满足的关系是_______，_______。(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是_______。

8 . 工业合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定条件下已达到平衡状态。
(1)若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为______。
(2)若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol， n(H₂)=1.2mol， n (NH₃)=0.8mol，则反应速率V(N₂)=______mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=______，平衡常数=______。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______(填向左﹑向右或不移动)移动。
(3)若在恒温恒压条件下，将1 molN₂与3 molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃，这时N₂的物质的量为______mol，(用含a的代数式表示)；若开始时只通入N₂与H₂，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂ 3mol，H₂ =______mol(平衡时NH₃的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，达平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=______mol，y=______mol(用含a的代数式表示)

9 . 在恒温恒容的密闭容器中，通入xmol N₂和ymol H₂发生反应N₂+ 3H₂2NH₃，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。
⑴通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x=_______，y=_______。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为________kJ。
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为______________________。

10 . 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：________。
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为______（填序号）；原因是____________。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。
I．H₂的转化率为________；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=_____mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从t_l开始到再次达到平衡后，CO浓度与时间的变化趋势曲线_____。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为____；
②44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为______；
③V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为______；