1 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

2 . 为了探究的溶度积常数的测定，某兴趣小组设计如下步骤。

(1)步骤Ⅰ中需要配制溶液、溶液、标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为_______。
②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量_______固体(该电子天平称量时可读数到)。
(2)用碱性滴定管量取溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。
①量取溶液时选用碱式滴定管的主要原因为_______(用离子方程式表示)。
②为方便数据处理，“一定体积”最好是_______。
(3)准确量取所得滤液注入锥形瓶中，加入足量的的硫酸，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为(已知：)。
①滴定终点现象为_______。
②的溶度积测定值为_______(用含b的计算式表示)。
③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值___(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若锥形瓶有少量水存在，会使测量值__。

5 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含有少量铁、硅的氧化物）为原料制备CaO₂的实验流程如下：

已知：①双氧水(H₂O₂)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。
②273 K时，
(1)判断“酸浸1”完成的标志是___________。
(2)“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为___________；相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是___________。

(3)“转化”需在冰水浴中进行，生成CaO₂·8H₂O晶体的离子方程式为___________；CaCl₂与H₂O₂直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO₂生成，其可能原因为___________。
(4)测定产品中CaO₂含量。高锰酸钾滴定法原理为：在酸性条件下，CaO₂与稀酸反应生成H₂O₂，用标准酸性KMnO₄溶液滴定所生成的H₂O₂，以确定CaO₂含量。下列关于滴定分析的说法，不正确的是___________（填字母）。

A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

B．当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小

D．读取 KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大

(5)以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂，还含有少量SiO₂等杂质]为原料也可制备CaO₂，设计制备CaO₂·8H₂O晶体的实验方案：___________。（须使用的试剂：NH₄Cl溶液、H₂O₂溶液、冰水）

6 . 用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）   
（ⅱ）   
（ⅲ）   
(1)根据盖斯定律，反应   ________。
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为________。
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［］曲线如图所示：

萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因_______________（忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是________（填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低       B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，变小       D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。［总碘浓度各组分折合为后的浓度之和，，如］

①设平衡时、、分别为、、，则、、之间的关系式为________。
②计算反应的平衡常数________（结果保留3位有效数字）。
(5)测定卤水中的方法：取卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为；加溶液酸化后，再加入适量溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中________。（已知：）

7 . Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na₂S₂O₃滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。

已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。

(1)标准溶液的配制：

①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。

②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

(2)标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。

①用_______量取220.00 mL 0.017 mol/L 溶液。

②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是_______。

③如何判定滴定结束？_______。

④列式并计算标准溶液的浓度。

溶液	KI溶液
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35	_______
		20.45
		20.40
		21.20

(3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？_______。

②写出溶液与KI反应的离子方程式_______。

(4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。

提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？

实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。

实验小结：是否会影响滴定：_______。

8 . 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。模拟工业以B₂O₃、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示(夹持装置略)。

实验步骤：
(ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开K₁，通一段时间N₂；
(ⅱ)关闭K₁，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
(ⅲ)待反应结束，停止加热，打开K₁，再通一段时间N_2.
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_____，试剂X为_____，F处碱石灰的作用是_____。
(2)装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为_____；判断该反应结束的实验现象是_____。
(3)反应结束后通入N₂的目的是_____；图示装置存在的缺陷是_____。
(4)已知AgSCN是一种白色沉淀且。产率的测定方法如下(不考虑杂质的反应)：
①mgB₂O₃与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。
②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入V₁mLc₁mol⋅L^-1AgNO₃溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。
③以溶液为指示剂，用c₂mol⋅L^-1KSCN标准溶液滴定过量AgNO₃溶液，消耗标准溶液V₂mL。
判断滴定终点的现象是_____；实验所得产品的产率是_____，若未加硝基苯，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。