2 . 含氮化合物(NO_x、NO等)是大气主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。
．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1中BaO的作用是___________。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为___________。
．用铁去除含氮废水中的硝酸盐()是重要的方法。一种去除的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是___________。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是___________。
(3)研究发现Fe^2＋能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，在去除的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致的去除率低。若要提高的去除率，可采取的措施是___________。
．测定某废水中含量。先取V mL含水样并将O₂去除，加入催化剂、V₁ mL c₁ mol·L^-1 FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀硫酸；最后用c₂ mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，滴定至终点时消耗V₂ mL。
已知：3Fe^2＋＋＋4H^＋=NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O， ＋14H^＋＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
(4)若需要480 mL FeSO₄、K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(5)加入稀硫酸的作用是___________。
(6)水样中NO的含量为___________ mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V的代数式表示)。

3 . I．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(5)本实验滴定达到终点的标志是___________。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为___________mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H₂C₂O₄)=___________mol，则草酸晶体()中x值为___________。

4 . 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
(1)写出草酸第一步电离方程式：______
(2)草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：

试管	A	B
加入试剂	4mL 0.01moL/L	______0.02moL/L
	1mL 0.1moL/L	1mL 0.1moL/L
	2mL 0.1moL/L	2mL 0.1moL/L

此实验中，加入溶液的体积应为______mL。
(3)结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显______性（填“酸”或“碱”）。
(4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。

A．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＝2；

B．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＞7；

C．室温下，取pH＝a（）的溶液稀释100倍后，测其；

D．标况下，取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；

(5)为测定某溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为______；
②溶液物质的量浓度为______mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

6 . 铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

7 . 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：；。
②四氯化钛极易水解，易挥发。
I．制备偏钛酸(装置如图)

取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_______。
(2)仪器A的作用是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式_______。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_______。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是_______，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_______(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应3h。
Ⅲ．测定产品纯度
取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_______(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_______%。