1 . 常温下，用0.1000mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A．点③溶液显碱性的原因是CH3COO﹣+H2O=CH3COOH+OH﹣

B．点②时溶液中c(Na+)大于c(CH3COO﹣)

C．点①溶液中 c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

2 . 为了测定胆矾()的纯度，进行如下实验：将wg胆矾样品置于100mL烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。移取25.00mL上述所配溶液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及足量溶液，充分反应，滴入2滴X，用，溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。已知：，。下列叙述错误的是

A．X为淀粉溶液	B．滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色
C．若锥形瓶未干燥，则测得结果偏低	D．该胆矾样品的纯度为

3 . 常温下向25mL0.12溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，反应过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中)、均约为。下列说法正确的是
   

A．浓度最大的是a点

B．b点对应溶液中：

C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择d点

D．由e点可知，反应的平衡常数数值为

7 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是

A．滴定过程中水的电离程度逐渐增大

B．滴定过程中溶液中逐渐增大

C．1mL该生活用品中含有的质量为

D．曲线任一点溶液中均存在：

8 . 用(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是

A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶2~3次

B．标准溶液装于碱式滴定管中

C．反应的离子方程式为

D．若平行实验测得消耗溶液体积为10.00 mL，则

9 . 碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)₂碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)₂被 I^-还原为 Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用amol·L^-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是

A．氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3mol

B．酸化时主要反应的离子方程式为∶

C．滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低

D．水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1

10 . 已知25℃时，MOH的K_b=10^-7。该温度下，向20.00mL0.1mol•L^-1MCl溶液中滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H⁺）的负对数与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．m=3

B．V1=10

C．p点对应溶液中=10n-7：1

D．n点对应溶液中c（MOH）=c（Cl-）-c（Na+）