1 . 已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图1、图2所示)：

则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为___________，C₆₀晶体密度的计算式为___________g·cm^-3.(N_A为阿伏加德罗常数的值)

2 . 已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏加 德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。
(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。
(3)金属钼的密度为______________g·cm^－3。

3 . 如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　)

A．9

B．5

C．3

D．2

4 . 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞都是规则排列的

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

5 . 工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na₂Cr₂O₇＋2CCr₂O₃＋Na₂CO₃＋CO↑
Cr₂O₃＋2Al2Cr＋Al₂O₃
(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。

(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。
(3) 与CO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) Cr₂O₃具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)₄]。
Na[Cr(OH)₄]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。
(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。

6 . 钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（        ）

A．Ca8TiO12

B．Ca4TiO6

C．Ca4TiO3

D．CaTiO3

7 . 已知某金属晶体的晶胞结构如图所示，则在该晶体中所含金属原子的配位数为

A．6

B．8

C．10

D．12

8 . 金属原子在二维平面里放置有如图所示的两种方式，下列说法正确的是

A．图1为非密置层，配位数为6

B．图2为密置层，配位数为4

C．图1在三维空间里堆积可得A3型和A1型两种堆积模型

D．图2在三维空间里堆积可得A3型堆积模型

9 . 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题：
（1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是___________
（2）基态硅的价电子排布式为_________，其核外电子的运动状态有_____种。
（3）CCl₄和SiCl₄常温下均呈液态，SiCl₄熔沸点较高的原因为________CCl₄不水解，但SiCl₄遇水即强烈水解，则SiCl₄水解的化学方程式为__________。
（4）SiF₄的热稳定性比SiCl₄强的原因是 ____。
（5）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_______，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______________cm。(用ρ和N_A的式子表示)
   

10 . 过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____。
A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱
B．金属键没有方向性和饱和性
C．基态铁原子核外未成对电子有4个
D．锌属于过渡元素，处于元素周期表的d区
（2）[Co(NH₃)₅Br](NO₃)₃是钻元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价电子排布式为___，中心离子的配位数为____。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______。
（3）①一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_____。
   
a．氯化钠
b．氯化铯
c．石英
d．金刚石
②NiO、CoO的晶体结构均属于NaCl型(Ni²⁺和Co²⁺的半径分别为69pm和74pm)，NiO的熔点比CoO高，其原因是____。
③已知CuOCu₂O+O₂↑(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因_____。
（4）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____，一个晶胞的质量为_____g(N_A为阿伏加 德罗常数的值)。