1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol Na在足量的氧气中完全反应，转移的电子数目为2NA

B．16g O2与O3的混合气体中共含有氧原子的数目为NA

C．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA

D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

2 . 从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生如下反应：。赤泥的主要成分为_______(填化学式，下同)。
(2)“酸化”时通入过量与反应生成，滤液的主要成分为_______。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
(5)取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。(已知：)

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入氮化铝样品的质量/g	4.1	8.2	12.3
生成氨气的体积(标准状况下)/L	1.456	2.912	4.256

该样品中AlN的质量分数为_______，所用NaOH溶液的浓度为_______。

3 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
       
已知：①2KOH＋Cl₂＝KCl＋KClO＋H₂O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl₂ ＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。