1 . 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．向烧碱溶液通入

C．分散系的分类：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)：

3 . 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO，若将2.83gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O后，溶液中的Cr₂O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K2SO4•2Cr2(SO4)3	B．K2SO4•Cr2(SO4)3
C．2K2SO4•Cr2(SO4)3	D．K2SO4•Cr2(SO4)3

4 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

6 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

7 . 某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X 的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的，Q 的核外最外层电子数与 Y 的核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．Z 的氧化物对应的水化物是强酸

B．W+的半径大于 Q 的简单离子半径

C．元素非金属性的顺序为 Y>Z>Q

D．该化合物中 Z 满足 8 电子稳定结构

8 . 铋酸钠(NaBiO₃)常用作Mn²⁺鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：

已知：①NaBiO₃是一种难溶于水的物质②BiCl₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。请回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有______（填标号）。
a．粉碎矿石       b．搅拌     c．加入足量的蒸馏水        d．降低温度
(2)滤渣A的主要成分为______（填化学式），溶浸时通常加入FeCl₃溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是______。
(3)通过反应③实现FeCl₃的循环利用，写出该反应的离子方程式______。
(4)反应④的化学方程式为______。
(5)NaBiO₃可在酸性介质中将Mn²⁺氧化为MnO，故可用于Mn²⁺的鉴定。已知NaBiO₃被还原为Bi³⁺，该反应的离子方程式为______。
(6)实验室为了测定NaBiO₃样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO₄溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。
(7)取上述NaBiO₃样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO₄溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO₄溶液。则该样品中NaBiO₃纯度为______%（结果保留小数点后一位）。

9 . 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是

A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q

B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C．X与Y形成的化合物只含有共价键

D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

10 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。
已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃= AgNO₃+ HNO₂。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂

①写出A装置中的作用：_____。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用如图装置在常温常压下制备ClNO

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl₂两种气体的流速比为____。
③装置Ⅸ的作用是___________。
④ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为________。生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成0.4 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；