1 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

2 . I．配制0.50mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：
_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．铋酸钠(NaBiO₃)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₂，并探究其应用，NaBiO₃的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)，请按要求回答下列问题：

(3)A装置中盛装MnO₂固体的仪器名称为
_______；B装置的作用是
_______；补全上图D装置图
_______(并标注试剂名称)。
(4)C中反应的离子方程式为
_______，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为
_______，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
(5)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K₂，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：
_______。
(6)铋酸钠的应用，检测Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
_______。

4 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

5 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

7 . 铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

下列说法中错误的是

A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁

D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

8 . 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是

	W	X
A	盐酸	Na2CO3溶液
B	NaOH溶液	AlCl3溶液
C	CO2	Ca(OH)2溶液
D	O2	Na

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V₂O₃、MnO、SiO₂、Al₂O₃)为原料制备V₂O₅的流程如图。

已知：V₂O₃难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V₂O₅。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是__________________________。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO₃，写出生成MnCO₃的离子方程式：___________。
(5)证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成V₂O₅的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。

10 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将 1mol Cl2通入到水中，则N(HClO ) + N(Cl—) + N(ClO—)＝2NA

B．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA

C．含NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成1 L溶液，Na+浓度为1 mol·L-1

D．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA