1 . 重铬酸钾()在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿［主要成分为，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时，中的Fe元素转化为，Cr元素转化为；
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

请回答下列问题：
(1)写出焙烧生成和的过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(2)水浸滤渣的主要成分是，写出生成此滤渣的离子方程式___________。
(3)中和步骤中理论pH的范围是___________，中和后滤渣的主要成分是___________、___________(填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是___________。
(5)工序1加入KCl的作用是___________。
(6)可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是___________(填字母)

A．硫酸

B．氢碘酸

C．硝酸钾

D．氢氧化钾

2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）

(1)仪器的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______。
(2)C中发生反应的离子方程式为______。
(3)中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，______，反应中必须过量的原因是______。
(4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______。
(5)中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。

3 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

4 . 现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．除A外，均属于P区元素

B．B、D、E形成的简单氢化物均为极性分子

C．B分别与D、E形成的分子中，后者键角更大

D．五种元素形成的单质中，熔点最高的是B的单质

5 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

8 . 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO，若将2.83gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O后，溶液中的Cr₂O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K2SO4•2Cr2(SO4)3	B．K2SO4•Cr2(SO4)3
C．2K2SO4•Cr2(SO4)3	D．K2SO4•Cr2(SO4)3

9 . 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3

B．转化为的理论转化率为

C．反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为3：4

D．等物质的量、与足量溶液反应消耗之比为1：1

10 . 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有_______、_______(写两种)。
(2)中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。
(3)加入铁屑的作用是_______。
(4)①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。
②实验室完成“操作Ⅱ”包括的具体操作有_______，_______，过滤，洗涤，干燥。
II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

(5)沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
(6)制备海绵钛中Ar的作用是_______。