3 . 一种测定黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：

已知：I.2FeS₂+15Na₂O₂Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+14Na₂O；
II.Pb²⁺+=PbSO₄↓；
III.Pb²⁺+H₂Y^2-=PbY^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，每1molFeS₂被完全氧化，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知KClO₃氧化FeS₂的反应速率更快，化学方程式为2FeS₂+6KClO₃Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+O₂↑+4KCl+Cl₂↑。该反应中还原产物为_______。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氯化焙烧”前需要采取的措施是_______。
(4)滴定分析步骤如下：
步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4，滴入0.05mol·L^-1的Pb(NO₃)₂标准溶液20.00mL，加热至充分反应；
步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；
步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用cmol·L^-1的H₂Y^2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb²⁺，滴定至终点时，消耗H₂Y^2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H₂Y^2-溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00mL，此时滴定管中H₂Y^2-溶液的体积为_______(填字母)。
a.15.00mL　　　b.小于15.00mL　　　c.35.00mL　　　d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是_______(填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后，内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大，产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视

6 . 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：
(1)橡皮管a的作用是___________，装置甲中反应的化学方程式为___________。
(2)若去掉装置乙，其不足之处为___________。
(3)当装置丁中出现___________现象时，关闭；此时向装置丙中加入溶液。
(4)装置丙中生成的离子方程式为___________。
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的___________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。
(6)取少量晶体加入浑浊的泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程分析的净水原理为___________。