2 . 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为氯气的发生装置，丙装置中反应的离子方程式为(未配平)。(资料：为紫色固体，微溶于，在碱性环境中稳定，具有强氧化性)下列说法不正确的是

A．B装置的作用是干燥水，所用试剂为浓

B．工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液

C．三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率，增大反应物的利用率

D．A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境

4 . Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)写出制取漂白液的化学反应方程式___________，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：___________。
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。

实验操作	试剂X	实验现象	推论
	紫色石蕊试液	先变蓝，后褪色	①后褪色说明漂白液具有___________性
	含淀粉的碘化钾溶液	②___________	③漂白液具有___________性
	溶液	产生黄绿色气体	④溶液中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制

浓H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98%

(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(4)若本实验需要溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________mL浓硫酸。
②实验步骤中使用的仪器b为___________。
③本实验正确的操作顺序为___________(填序号)。
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制

9 . 研究性学习小组对Fe及其化合物的相关性质进行探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)A中放碎瓷片的目的是_______。
(2)硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)装置E中可观察的现象是_______。
探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(5)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取少量滤液，滴加KSCN溶液	溶液不变红，为浅绿色	；_______	滤液中的阳离子为_______。
Ⅱ.取少量滤液，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	_______； (白色)；

探究三：利用如下图所示装置制备。

(6)试剂X可选用植物油，其主要作用是_______。
(7)实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是_______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是_______。