1 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中作氧化剂的是______（填化学式，下同），被还原的是______。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是______，其中在该反应中______（填标号）。
A．作氧化剂                                                                   B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂                                               D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。

2 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

3 . 价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：

Ⅰ．根据化合价和物质类别可以写出有关物质的化学式：
①HCl、②、③、④HClO、⑤NaCl、⑥NaClO。
(1)工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5％、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为___________。若用该盐酸配制220mL的稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管还需用到___________。
a．10mL量筒       b．20mL量筒       c．100mL容量瓶       d．250mL容量瓶
(2)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：___________。
b．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：___________。
Ⅱ．二氧化氯()是一种高效气体消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，气体浓度过高极易爆炸分解，制备过程中要严格控制其浓度。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备纯净的二氧化氯，反应原理：，反应装置如图所示：

(3)A中发生的离子反应方程式为：___________。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是：___________。
(5)写出烧杯中氢氧化钠溶液发生的离子反应方程式___________。
(6)除了装置E没有采取防倒吸措施外，该装置仍存在一处明显缺陷，请写出改进措施___________。

4 . 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。
②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。
该聚合硫酸铁组成中为

A．

B．

C．

D．

5 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线

B．图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像

C．图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像

D．图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是

7 . 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．离子反应
(1)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入0.2molL^-1H₂SO₄溶液。

回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为_______。
②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba²⁺和OH^-浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H₂O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸       B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液       D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

已知Na₂SO₃可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是______________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_________(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．酸性物质       d．碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是_________，检验Z中阴离子的实验操作方法是_________。

9 . 用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中制取Cl₂的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl₂与AgNO₃溶液发生反应？___________(填“能”或“不能”)。请说明理由：___________。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为___________，氧化剂与还原剂个数比为___________。标准状况下若有67.2LCl₂参与反应，则转移电子为___________mol。
(4)装置D中导管接错，若导致FeCl₂溶液进入装置E(不考虑Cl₂氧化FeCl₂的情况)，则E中出现的现象为___________，涉及到的化学方程式为___________、___________。

10 . 回答下列问题：
(1)Mg在CO₂中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。
①做氧化剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。
(2)Al(OH)₃可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)₃中和胃酸(盐酸)的原理为___________(用离子反应方程式表示)。
(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO₂和水蒸气发生反应的化学方程式___________。
(4)以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

写出“平炉”中反应的化学方程式___________。
(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是___________。