1 . 向 和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。
(2)原溶液中 和CuSO₄的物质的量之比为_______。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

2 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容

①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
B．定容时俯视刻度线：___________。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	19.00	19.10	18.90	17.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位)

3 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在某无色透明溶液中：、、、

B．使酚酞变红的溶液中：、、、

C．有大量存在的溶液中：、、、

D．在强碱溶液中：、、、

5 . 为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为。请回答：
(1)组成固体X的两种元素为_______。
(2)固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(3)白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为_______。
(4)气体C和按物质的量之比1：4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子_______。

6 . 按要求作答：
I、现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl₃溶液。
(1)上述物质中，属于电解质的是___________(填序号)。属于非电解质的是___________(填序号)。
II、。
(2)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。
(3)氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________。

7 . 下列说法正确的是

A．1mol氢约含有个氢

B．22g二氧化碳含有的氧原子数约等于

C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

D．的摩尔质量是46g

8 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

9 . 将2molNaHCO₃和一定量(不为0)的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是

A．n=1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4

10 . I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A，请回答：
(1)A是_______，B是_______，C_______，D是_______，(均用化学式表示)
Ⅱ．化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76 g/L。在一定条件下有如下转化关系：

请回答
(2)化合物甲所含元素为_______(请填写元素符号)，甲的化学式为_______。
(3)写出E转化为F的离子方程式_______。
(4)甲与水反应的化学方程式为_______。