5 . 我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等，其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、加锌盐、加铁盐等。低钠盐是以加碘食盐为基础，添加一定量，适用于中老年人和患有高血压病患者长期食用。加铁盐中添加一定量亚铁盐，如，适用于铁缺乏人群。
I.某一实验小组对低钠盐进行研究。
(1)检验：用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体，灼烧，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含，无。但乙同学进行实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_______色，否定了甲同学的观点。
(2)的含量测定：取的低钠盐溶于水配成溶液，加足量稀硝酸和硝酸银溶液，充分反应后，得到干燥的白色沉淀质量为，便可以计算低钠盐中的含量。你认为该方案是否可行？_______(若可行，请写出含量表达式：若不可行，请写出不可行理由)。
Ⅱ.另一实验小组对加铁盐进行研究。
(3)配制溶液：准确称量该加铁盐，配制加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_______。
(4)定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完成表格。

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取所配溶液，加入①_______	无明显现象该	加铁盐中添加且未变质
步骤2	向步骤1所得溶液中加入②_______	③_______

(5)定量测定：加铁盐国标是含铁量为。取所配溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为，计算该盐含铁量为_______。

6 . 氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：

I.连接装置A→B→C，制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。
Ⅱ.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。

9 . 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：Na_xFe₄CaO₇，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

	Ca2+	Fe2+	Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH	12.0	5.8	4.0

请回答下列问题：
(1)“粉碎研磨”的作用是_______。
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H₂O₂B.NaCl       　　　　C.KMnO₄D.Na₂O₂
(3)“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
(4)写出制备金属钠的反应方程式_______。
(5)溶液 C 中有 Na⁺还有少量 Ca²⁺，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca²⁺。
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。