1 . 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质？______，是否能导电？______(填写“是”或“否”)。
(2)表示______。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______。
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃和______。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl₂和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用.

②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A.碱性          B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______。

2 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
(2)预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
(3)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	iii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
(4)某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)ⅳ中反应的离子方程式是______。
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。

3 . Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。

(1)工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为______。
②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
____________________________________
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

则该反应的离子方程式为：______。

4 . 硫是价态多变的非金属元素，其中含有+3、+4价硫的化合物具有较强还原性。
Ⅰ．连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)。广泛应用于造纸等行业。利用NaBH₄(H为-1价)溶液和Zn还原含硫物质均可制得Na₂S₂O_4.实验室利用NaBH₄碱性溶液制取Na₂S₂O₄，实验装置如下图所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是______。
(2)在10℃~35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO_2.制备Na₂S₂O₄的化学方程式为______。
Ⅱ．SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S。
(3)工业上常用SO₂还原法制备粗碲：一定条件下，将SO₂通入TeOSO₄溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te．反应中n(SO₂)：n(TeOSO₄)=______。
(4)Na₂SO₃是实验室常用试剂。
①实验室用Na₂SO₃固体与浓硫酸制备SO₂，该反应的化学方程式为______。
②在溴水中加入Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______。
(5)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性，发生如下反应+H₂O=2+2H⁺、+O₂=+[O]、CN^-+[O]=CNO^-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na₂S₂O₅初始浓度的变化如图所示。当Na₂S₂O₅初始浓度大于6g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。

5 . 氯及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
Ⅰ．以电石渣制备KClO_3.电石渣主要成分为Ca(OH)₂，制备KClO₃的流程如下：
已知：氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂热分解为CaCl₂和O₂。
(1)“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl₂总质量与Ca(ClO₃)₂总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是______。
(2)“转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，可能的原因是______。
Ⅱ．用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康首害的物质。
(3)工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，同时生成Na₂SO₄。在该反应的化学方程式为______。
(4)用原料亚氯酸钠(NaClO₂)和过硫酸钠(Na₂S₂O₈)反应可制得ClO₂，操作简单，同时可得到副产品Na₂SO_4.制备时发生反应的离子方程式为______。
(5)将ClO₂溶于水得到100mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。
步骤1：取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节溶液的pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应。
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄=2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₃O₃=Na₂S₄O₆+2NaI．
试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度______。(写出计算过程)。

10 . 自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO₂或者Na₂FeO₄作消毒剂。
(1)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是___________(填字母)。
   
(2)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，可用KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
(3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________、___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)₃分散系属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO^-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是___________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强