1 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件省略）．

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______、丙______．
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应④______．
(3)黄绿色气体乙的用途______（列举一例即可）

2 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，发生反应的离子方程式是________。
(2)B中的试剂是________溶液，发生反应的离子方程式是________。
(3)C中的用途________。
(4)D中的试剂是NaOH溶液，其作用是________。
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________，说明过氧化钠可作供氧剂。

3 . 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475 mL和硫酸溶液250 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体     
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．贮存溶液          
E．用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为___________g，在实验中其他操作均正确，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填字母)，需要用量筒量取浓硫酸___________mL。

II．在0.2 L由NaCl、、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图：

(4)该混合液中的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

4 . Ⅰ．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。
(2)装置中干燥管B的作用是______。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
(4)步骤⑤的目的是______。
(5)步骤⑦的目的是______。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______（用含a、b、d的代数式表示）。
Ⅱ．现需要0.1mol/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制。
(7)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要______
(8)应用量取的浓硫酸体积为______mL。
(9)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会______；
②未冷却到室温就移液、定容______。
③移液前容量瓶中有水______。

5 . ClO₂已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO₂取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。

已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体(Na)与氯气反应来制备ClO₂
②通常情况下，ClO₂是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是______。
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目______。
(3)写出D中制备ClO₂反应的化学反应方程式______。
(4)下列操作或描述正确的是______。

A．装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下

B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代

C．E装置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷却

D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质

(5)C中所盛试剂是______，B装置的作用是______(写出两点作用即可)。
(6)已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和O，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的O⁻和个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为______

6 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，反应中浓盐酸表现的性质有___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：___________。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

7 . 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_______。
(2)元素⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为_______，该化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是_______(填化学式)。
(6)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

8 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为___________。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________。
(4)工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是___________。
③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是___________。

9 . 水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+aOH^—=Y+S₄O+2H₂O，下列说法中错误的是

A．a=4

B．将Y均匀分散到水中形成的分散系具有丁达尔效应

C．还原剂是Fe2+、S2O

D．反应过程中转移电子数为3

10 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子