1 . 制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法错误的是

A．该转化流程中均被循环使用，是催化剂

B．该循环过程中未涉及氧化还原反应

C．存在反应

D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱

3 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按照要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3	④		⑤				⑥

(1)①的元素符号是______，元素②位于周期表中的第______周期第______族。
(2)②、③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)
(3)①、②、④三种元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)。
(4)④、⑤两种元素中最高价氧化物对应的水化物，属于两性氢氧化物的是______(填化学式)。
(5)常温下，将元素⑥的单质通入溶液中可制得漂白液，其有效成分是，请写出该反应的离子方程式______

5 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

6 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。   试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_______；
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单实验操作是 _______；
(3)Fe(OH)₃胶体能不能透过滤纸：_______ (填“能”或“不能”)。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_______电荷。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是_______；
③向所得Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______；
④欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是______；操作名称是______。

8 . 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

(1)步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需___________。
(2)写出FeCl₃溶液与铜膜发生反应的离子方程式：__________________________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe^3＋所需试剂名称：________________
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化所涉及的的化学反应方程式为：   ___________________。
(5)写出③中所含物质：________

9 . I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。
II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

10 . 现有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物为Fe₂O₃、CuO)样品共5.60 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．V= 672

B．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

C．样品中氧元素的物质的量为0. 02 mol

D．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05 mol