1 . 金属锌和铝的单质及其化合物的化学性质相似。某混合物由A1₂O₃、ZnO、Fe₂O₃组成，将其分离的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)小苏打的化学式为_______，"沉降池”中反应的离子方程式为CO₂+OH^－=、_____、_____。
(2)“操作a”为___________。
(3)金属m可与“滤渣1”组成铝热试剂，则铝热反应的化学方程式为___________。
(4)测定“小苏打溶液”的物质的量浓度。
①稀盐酸配制：取6mol/L的盐酸配制80mL1.5mol/L的稀盐酸，需要用到的最合适的定量仪器及其规格为___________。
②物质的量浓度测定：量取25.0mL小苏打溶液置于试管中，逐滴滴加1.5mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，直至无气泡产生，消耗稀盐酸10.0mL。“小苏打溶液"的物质的量浓度为___________。
③误差分析：用量筒量取6mol/L的盐酸时仰视观察，则测得的“小苏打溶液”的物质的量浓度___________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)。

2 . 某学习小组设计了如下实验，探究浓度和温度对反应的影响。
实验探究Ⅰ：

已知市售试剂级盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%；质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。
(1)装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，请从浓度和还原性的角度简要解释其原因：___________；①中发生反应的离子方程式为___________；8.7gMnO₂与33.1mL市售试剂级盐酸在加热条件下反应，生成氯气的物质的量是否为0.1mol？______(填“是"或“否)，并简述其原因：___________。
实验探究Ⅱ：

(2)通入氯气后，取出2mL装置③反应瓶中无色液体置于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝后褪色，请用简要的语言叙述其原因：___________。
(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(4)装置③中所得溶液称之为“84”消毒液，其不能与洁厕灵(含盐酸)同时使用的原因为___________(用离子方程式解释)。

4 . 葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是

A．

B．反应后的固体是混合物

C．生成的的质量为

D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃

7 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO₂受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl₂与NaClO₂固体反应制取ClO₂，实验室模拟制备ClO₂装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。
(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。
(3)为防止ClO₂制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________。
(4)装置E为ClO₂的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________(填“实验现象”)，则假设1成立。