1 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入Cl₂产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。
(1)从下面选择所需装置完成实验，按气流从左至右，导管口连接顺序为______(填小写字母)。

(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为_________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：+H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO，HClO+2I^－+H⁺=I₂+Cl^－+H₂O，，准确称取1.120g样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液20.00mL恰好完全反应。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
②二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%，通过计算判断该样品是否为优质品________。( 该样品的有效氯 )(写出计算过程)
③若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。
①配平K₂FeO₄与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________。___K₂FeO₄+____H₂O=___Fe(OH)₃胶体+____O₂↑+____KOH，被还原的元素是___________。
②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_________。

2 . 标签能够提供很多信息。
（一）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用．查阅相关资料和消毒液标签说明得到如图信息：
(1)该84消毒液物质的量浓度约为_____________。（保留3位有效数字）

84消毒液 （有效成分） （规格） （质量分数） （密度）

(2)已知84消毒液吸收空气中的转化为后就能发挥消毒作用，反应原理为：，瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中的的体积为_____________。（折算到标准状况下，保留3位有效数字）
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_____________。
(4)）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制该种84消毒液，需称量固体的质量为_____________。（保留2位小数）
(5)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_____________。（保留3位有效数字）
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____________（填编号）。
A．用量筒量取的硫酸时俯视
B．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
(7)将质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时刻的物质的量浓度为，则和的数值关系是      

A．

B．

C．

D．无法确定

（二）下图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容（一瓶矿泉水容积为350mL），计算：
(8)镁离子的物质的量浓度的最大值是_____________。

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子 镁离子 氯离子 硫酸根离子

(9)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_____________。
(10)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为_____________。

6 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞位置如图所AB所示，

(1)A室混合气体的物质的量为__________，所含分子总数为__________。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为__________。若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍。

7 . 在测量气体摩尔体积的实验中（利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理），甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。
甲同学装置：      乙同学装置：
(1)甲中仪器a的名称__________。
(2)上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积__________（选填“偏大”或“偏小”）。
(3)气体摩尔体积实验，实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是__________。

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（mL）	体积（mL）
1	0.1215	10	121
2	0.1165	10	115

为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。

按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表（温度：，压强：）。
(4)该条件下，氢气体积为：__________L。（保留1位小数，下同）。
(5)该条件下，氢气体积的理论值为，则实验相对偏差＝__________％。

8 . 将标准状况下的气体溶于水中（水的密度为），得到的盐酸密度为（即），则该盐酸的物质的量浓度是__________（请写出计算过程）。

9 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5％

(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中溶质的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(2)某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸：需要量取______mL上述浓盐酸。
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处__________。
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
(4)假设该同学用新配制的盐酸中和含的氢氧化钠溶液，发现中和氢氧化钠消耗的盐酸比理论所求盐酸体积偏小，则可能的原因是__________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足	B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线	D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

10 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含