1 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
(5)过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。

2 . “价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)c→d反应的化学方程式为 _______。
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性 _______(填“增强”或“减弱”)。
(4)Cl₂和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液 _______(填褪色或不褪色)，反应的化学方程式为 _______。
(5)将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出 _______(填“还原”或“漂白”)性。
(6)实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用 _______溶液吸收，发生的反应方程式为 _______。

3 . 具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ.实验探究：
(1)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，A装置发生的离子方程式为_____________________，B装置的作用是_____________________，里面盛放的试剂可以是___________（填序号）。
A浓硫酸       B.碱石灰       C.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开和，滴加稀盐酸
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应生成的产物为___________。
Ⅱ.数据处理：
(4)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：

①操作2的名称________________
②白色固体中的质量分数为________________（用含和的式子表示）。

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：

下列说法正确的是

A．甲为铁粉，乙为溶液

B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜

C．往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol

D．为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

5 . 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是

A．原混合物中

B．原混合物中氧化铁的质量为

C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色

D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为

6 . 某同学进行有关的性质实验。下列说法不正确的是

A．图I可以用来收集氯气

B．图III中若气球干瘪，证明可与NaOH反应

C．图II中生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液

D．图I中发生反应的离子方程式为

7 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：A_____，C_____，F____，G_____。
(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_____。
(3)检验D中阳离子的试剂常用_____。
(4)①写出下列转化的离子方程式C→D：_____。
②写出的化学方程式E→F：____，由E转化为F的现象是____。

8 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

9 . 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是

A．

B．

C．

D．