2 . 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ、
(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质	D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、
(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却
(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。

3 . 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO，若将2.83gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O后，溶液中的Cr₂O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K2SO4•2Cr2(SO4)3	B．K2SO4•Cr2(SO4)3
C．2K2SO4•Cr2(SO4)3	D．K2SO4•Cr2(SO4)3

4 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

5 . Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物

D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

6 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作方法①是_______。
(2)加入试剂b是_______(填写试剂化学式)。
(3)溶液③中所含的离子有_______(填写离子符号)。
(4)若取溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象_______。
(5)若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量新制氯水，写出反应离子方程式_______。
(6)产品取样研究：取产品加水溶解，滴加溶液至不再产生沉淀，共消耗溶液，计算取样产品的纯度_______。

7 . 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是

A．

B．

C．

D．

8 . 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
【查阅资料】含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含有Fe²⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置D的作用是____。
探究二：设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验：

①试剂B是____，现象2为____。
②若现象1为溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：____。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如图：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作Ⅰ中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R[R=]的关系如图所示。

(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂，目的是____。
(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则=____。(填数值，保留3位有效数字)

10 . 设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA

B．1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

C．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，的数目为 1.5 NA

D．NO2和N2O4的混合物 ag，所含原子总数为3aNA/46