1 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

2 . 在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物[其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co(II)、Co(III)]，用盐酸将其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A．290℃时，若固体中只含有两种元素，则为

B．400℃时，

C．500℃时，固体中氧元素质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

3 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的：

B．向NaClO溶液中加入少量：

C．等物质的量的、、HCl三种溶液混合：

D．溶液与溶液等体积混合：

4 . 工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)操作I的名称为___________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有___________(夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为___________(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是___________(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)滤液C中铝元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：___________。
(4)某同学认为滤液的水解程度是微弱的，的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确：___________(所用材料：试纸、的溶液)。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→___________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

5 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90 nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“滤渣”中的主要成分是_______。
(3)流程中“”环节的目的是_______。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为_______％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将_______(填“增大”或“减小”)。

6 . 固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：

已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H₂的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为_______，固体F成分为_______。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_______。
(3)气体C的化学式为_______。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式_______，设计定量实验方案验证上述比例关系_______。(已知AgClO₃溶于水，NaNO₂能将ClO₃^-还原为Cl^-)

8 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y	B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

9 . 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是

A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si

B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O

C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O

D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

10 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)