1 . 已知反应：。下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：5

B．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

C．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1mol

D．参加反应的水有被氧化

2 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

3 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

4 . 一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是

A．	B．生成了气体
C．	D．中，

5 . CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：

已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂•6H₂O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是_______。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na₂S₂O₅的作用是_______。
(3)滤液1中加入NaClO₃溶液的作用是_______。
(4)加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为_______。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体：

(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______。
(6)氯化钴溶液，经过_______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(7)制备晶体CoCl₂•6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是_______。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸与氯化亚铁混合：＋NO＋=NO↑＋＋2H2O

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+=SO++2H2O

C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：+HCO+=MgCO3↓+H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

7 . 根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是

选项	事实	推测
A	Na、Al通常用电解法冶炼	Mg可用电解法冶炼
B	H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸	HClO4是强酸
C	Si是半导体材料，Ge也是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be与冷水更难反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液

			Cu2+
开始沉淀	2.7	6.3	3.8
完全沉淀	3.2	8.3	5.0

回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂，该步骤中除锰的离子方程式为___________。
(3)“置换”中镉置换率与()的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。

(4)“置换”后滤液溶质主要成分是___________(填化学式)。
(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是___________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的___________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

10 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：

(1)原NaOH溶液的浓度为_______
(2)通入CO₂在标准状况下的体积为_______ mL
(3)所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_______
(4)在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1