1 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______。
②除杂装置B中盛装的试剂为________。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^—氧化，该离子还可能由反应_______产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂______FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

2 . 完成下列问题。
(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如下。

回答下列问题：
I．写出③中化学反应方程式为___________。
Ⅱ．上述过程不涉及反应主要有___________。
A．氧化还原反应B．化合反应C．复分解反应D．分解反应
(2)的漂白能力是漂白粉的4~5倍，广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：

已知：气体发生器中的反应为：。
I．实际生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的，其原因是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．步骤a的操作包括哪些具体步骤___________，反应结束后，向发生器中通入一定量空气的目的：___________。
Ⅲ．吸收器中生成的离子反应方程式为___________，吸收器中的反应温度不能太高，可能的原因为___________。

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO

C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO

D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH

4 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．加热固体，产生无色气体：

B．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

6 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务   通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料   电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
③提出猜想   猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度
④设计实验、验证猜想   取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。
表1

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/()
1	Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液	25	A1
2	Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液	35	A2
3	Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液	45	A3

⑤数据分析、交流讨论
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验   小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，请完成表2中内容。
表2

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/()
4	Ⅰ	_______	B1
5	_______	_______	B2

⑦实验总结   根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。

8 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)