2 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

6 . 已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

   

A．①处和③处

B．②处和④

C．②处和③处

D．②处、③处和④处

7 . 已知：钴金属元素常见化合价为+2和+3，CoCl₂易溶于水。回答下列问题：
(1)甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置如下：

①A中发生反应的离子方程式为_______。盐酸体现出的性质有_______。
②C中氢氧化钠溶液的作用是_______。
(2)乙同学利用如图装置检验乙酸钴结晶水合物在氮气气氛中的分解产物，其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E中试剂的作用是_______。
②经分析知分解产物还有C₂H₆，已知C₂H₆在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C₂H₆生成的现象是_______。
③反应完后持续通N₂的作用是_______。

8 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，Cl₂O的熔点为-120.6℃℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备Cl₂O(夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去)，利用Cl₂O转化为次氯酸。

已知：四氯化碳可以吸收Cl₂，但不可以吸收Cl₂O。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，分液漏斗使用前必须进行的操作为_______。
(2)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______。
(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置Ⅲ的作用是_______。
(5)装置Ⅱ中Cl₂O的制备反应中，固体产物为NaHCO₃和NaCl，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度)。实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液a mL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①该实验中的指示剂为_______，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，_______。
②最终制得的溶液有效氯浓度为_______g/L。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂。已知；K₂FeO₄易浴于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用如图装置(部分夹持装置已略)制备并探究K₂FeO₄的性质。制备原理：3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。

(1)盛放KOH溶液的仪器名称__，装置C的作用是__，请指出装置C的一项明显缺陷__。
(2)装置A中反应的化学方程式是__。
(3)实验时采用冰水浴的原因是__。
(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是__。
(5)实验测得K₂FeO₄的实际产率比理论产率低，请根据装置图分析还存在的缺陷是__。
(6)查阅资料知，K₂FeO₄在酸性环境中能将Mn²⁺氧化成MnO，写出该反应的离子方程式__。

10 . 实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。

试回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式是____________________________。
(2)C、D中所用试剂分别是：C_________________；D_________________。
(3)B中出现的现象是_________________________。
(4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用__________________________。
(5)若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是______mol。