1 . 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	操作
A	检验溶液是否变质	取少量加入到酸性溶液中
B	测定家用84消毒液的	用洁净的玻璃棒蘸取少许消毒液滴在试纸上
C	除去中的少量	将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
D	实验室制备胶体	向沸水中逐滴加入饱和溶液，边加边搅拌

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

3 . 以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)。
   
试回答下列问题：
(1)乙和丙中的现象分别是_____；由上述现象可得出结论：_____(写化学式)具有漂白作用；
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_____；
(3)ClO₂气体是一种新型高效含氯消毒剂。实验室可通过以下反应制2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。若反应共产生了0.2mol气体，消耗还原剂的质量为_____g。ClO₂的有效氯含量为_____(有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力)。
(4)用ClO₂气体可去除地下水中Mn²⁺，生成难溶于水的MnO₂，该反应的离子方程式为_____。

4 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

6 . 金属钒被誉为“合金的维生素"，常用于催化剂和新型电池。工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如下：、

[资料]：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是_________。
(2)酸浸：
①Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH = 4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%, 根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是______________。
②向(NH)₃VO₄溶液中加入NH₄C1溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，_______(用离子反应式表示)。
(4)测定产品中V₂O₅的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，配成200 mL (VO₂)₂SO₄溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，再加入b₁ mL c₁ mol·L^-1 (NE₄)₂Fe(SO₄)₂,溶液(+2H⁺+Fe²⁺ =VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂ mol.L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至__________(填现象)，表示到达滴定终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是________。如果所用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液因露空放置太久而变质，会导致测定的结果__________(填"偏大"、“不变"或“偏小")。

7 . 亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易水解生成弱酸HNO₂和另一种酸，某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备ClNO并进行性质实验和纯度测定。

请回答下列问题：
(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备NO，写出离子反应方程式__________，若反应消耗0.8mol硝酸，转移电子数为______个，实验室通常在稀硝酸中滴加适量Cu(NO₃)₂溶液代替加热以提高速率，Cu(NO₃)₂的作用是________。
(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是________，乙中的试剂是________，长颈漏斗的作用是_____，洗气瓶丙中盛放的试剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是________。
(3)取适量ClNO水解液，滴加0.1mol·L^-1KI溶液适量，有无色气体产生，很快就变红棕色，再滴加适量CCl₄，振荡静置，_______(填现象)，说明HNO₂具有氧化性，写出离子方程式_______。
(4)纯度测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品2.62g溶于足量的0℃的KI溶液中，充分反应后配制成25.00mL溶液，转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用1.00mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，反应如下：，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，滴定终点时的现象是_________，亚硝酰氯产品的质量百分数为____%。

8 . 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①为碱煮水洗目的是除去废铁屑表面的油污，用文字说明碱可除油污的原因：___________。
(2)步骤②需要加热，温度保持，采用的合适加热方式是：_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，最合适的装置为：_______(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的，理由是：_______。写出强酸性条件下氧化的离子方程式：___________。
(4)步骤④的化学方程式为：___________，步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、___________经洗涤干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水个数，将样品加热到一定温度时，失掉3个结晶水，失重11.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为___________

9 . 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。回答下列问题：
(1)NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，Cu和稀硝酸制NO。
①已知NOCl分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___________。
②制取NO的离子方程式为___________。
③选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口按气流方向从左至右的连接顺序为___________。

(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的装置如图所示：

①仪器X的名称为___________，用它代替分液漏斗的优点是___________。
②装置A中制取NOCl的反应的化学方程式为___________。
③装置C的U形管中观察到的现象是___________，装置D的作用是___________。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面，上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________。