1 . FeCl₂是中学化学常用试剂。请根据题意填空：
往FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，溶液___（填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈___（填“红”或“蓝”)色。除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃应加（通）入的试剂为___（填“Fe”或“Cl₂”)。

2 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

3 . 钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。
（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
（3）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。

4 . 回答下列问题：
（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为和，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容器中，后测得为。
①用表示该反应的速率为___________；
②其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。

5 . 往FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_______色、再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________。

6 . 化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空:
（1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al₂O₃。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al₂O₃属于___氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”）
（2）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式: 2Na₂O₂ + 2__= 2Na₂ CO₃ +O₂ ↑；
（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是__ （填“食盐”或“纯碱”）.

7 . 目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl₂，使Br^— 转化为Br₂；③通入空气、水蒸气，将Br₂吹入吸收塔，与吸收剂SO₂反应转化为HBr；④通入Cl₂，再经过一系列处理得到产品Br₂。请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl₂（标准状况），理论上可得Br₂__________g。

8 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥

(1)①的元素符号是__________
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__________。

9 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是_________；
（2）②的原子结构示意图是_________；
（3）①和③的原子半径大小关系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____________。

10 . 请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是__________（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是________（填“铁罐”或“铜罐”）