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解题方法
1 . 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为___ mL的容量瓶。
(2)经计算需要___ mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的___ (填字母)。
A.5 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL量筒 D.50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是___________ (填序号)。
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,则配制的稀盐酸浓度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为
(2)经计算需要
A.5 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL量筒 D.50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,则配制的稀盐酸浓度
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2022-07-23更新
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348次组卷
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8卷引用:贵州省贵阳市清镇养正学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
贵州省贵阳市清镇养正学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题高一必修第一册(苏教2019)专题2 第二单元 溶液组成的定量研究2黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学(理)试题贵州省遵义市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)专题二 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)第05讲 物质的量浓度及溶液配制 (练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)云南省马关县第一中学校2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题
2 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法,其反应原理: 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题:
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______ 。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中,用酒精灯加热充分反应,请写出发生反应的化学方程式:_______ ,生成物的颜色为_______ 。
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源,其原理为:_______ ,_______ 。(用化学反应方程式表示)
(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则原合金中铝的质量分数为_______ 。盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ 。
回答下列有关单质钠的问题:
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中,用酒精灯加热充分反应,请写出发生反应的化学方程式:
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源,其原理为:
(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则原合金中铝的质量分数为
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3 . 填空题。
(1)0.5molCH4含___ 个电子。
(2)下列物质既能导电,又属于电解质的是___ (填字母)。
A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的氢氧化钠 E.盐酸 F.硫酸
(3)同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等,则甲乙两容器的体积之比为____ 。
(4)现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液,需用量筒量取质量分数为49%,密度为1.5g/cm3的浓硫酸____ mL。
(5)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖,属于电解质的是___ ,属于非电解质的是____ (填序号)。
(1)0.5molCH4含
(2)下列物质既能导电,又属于电解质的是
A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的氢氧化钠 E.盐酸 F.硫酸
(3)同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等,则甲乙两容器的体积之比为
(4)现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液,需用量筒量取质量分数为49%,密度为1.5g/cm3的浓硫酸
(5)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖,属于电解质的是
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4 . (1)已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%,则该溶液的物质的量浓度为___________
(2)含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________ 。
(3)相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。
(4)33.3g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.6mol Cl−,则ACl2的化学式是_________ 。
(5)标准状况下,1.204×1023个H2的体积约为_______________ L
(2)含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为
(3)相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为
(4)33.3g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.6mol Cl−,则ACl2的化学式是
(5)标准状况下,1.204×1023个H2的体积约为
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5 . I.近年来,我国储氧纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
(1)标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________ 。
(2)此反应的氧化剂是__________ ,氧化产物是____________ ;
(3)上述反应中若产生22g气体物质,则转移电子的数目为___________ 。
II.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm-3)配制成0.5mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________ ;
(2)此浓盐酸的物质的量浓度是_____________ ;
(3)经计算需要_______ mL浓盐酸;
(4)某学生在上述配制过程中,下列操作会引起浓度偏低的是______________ 。
A.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B.定容时,俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D.定容时不小心加水超过刻度线,用胶头滴管取出多余的水,使液面好到达刻度线。
(1)标出以上化学方程式转移电子的方向和数目
(2)此反应的氧化剂是
(3)上述反应中若产生22g气体物质,则转移电子的数目为
II.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm-3)配制成0.5mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有
(2)此浓盐酸的物质的量浓度是
(3)经计算需要
(4)某学生在上述配制过程中,下列操作会引起浓度偏低的是
A.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B.定容时,俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D.定容时不小心加水超过刻度线,用胶头滴管取出多余的水,使液面好到达刻度线。
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解题方法
6 . 用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为____________ ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________ 。
(2)30Si的原子的中子数为________________________ 。SiO2的晶体类型为_____________ 。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是___________________ 。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是____________ 。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________ 。
(1)Al的原子结构示意图为
(2)30Si的原子的中子数为
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为
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2016-12-09更新
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286次组卷
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4卷引用:2016届贵州省务川民族中学高三上学期期中考试化学试卷
解题方法
7 . 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童_____________ 元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是____________ (填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。
(3)服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是________________________ 。
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
1 | 锌(Zn) | 110.92 | μmol/L | 66-120 |
2 . | 铁(Fe) | 5.95↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
3 | 钙(Ca) | 1.90 | mmol/L | 1.55-2.10 |
…… |
(1)该儿童
(2)报告单中“μmol/L”是
(3)服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是
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2018-01-31更新
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243次组卷
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3卷引用:贵州省六盘水市六枝特区七中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
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8 . 有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式:____________________________________________________ 。
(2)B元素在周期表中的位置:______________________________________________________ ;
离子半径:B________ (填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是_________ ,其原子核外有____ 个未成对电子,能量最高的电子为____ 轨道上的电子,其轨道呈______ 形。
(4)D-的结构示意图是________ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ 。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________ 。
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生成过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式:
(2)B元素在周期表中的位置:
离子半径:B
(3)C原子的电子排布图是
(4)D-的结构示意图是
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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2016-12-09更新
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129次组卷
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5卷引用:贵州省毕节市黔西县第一中学2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试题
9 . (1)下列物质:①CO2②盐酸 ③烧碱晶体 ④酒精 ⑤铁 ⑥纯醋酸(用编号回答)其中能导电的是______ ,属于电解质的有____ ;属非电解质的是_______ 。
(2)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中CuCl2的物质的量___________ ,(带单位)
溶液中Cu2+和Cl-的物质的量分别为__________ ,___________ 。(带单位)
(3)标准状况下,224ml某气体的质量为0.32克,则该气体的相对分子质量__________ 。
(2)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中CuCl2的物质的量
溶液中Cu2+和Cl-的物质的量分别为
(3)标准状况下,224ml某气体的质量为0.32克,则该气体的相对分子质量
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