【推荐2】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图所示：
       
已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)＜CaSO₄·0.5H₂O;磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)＋3H₂O＋10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O＋6H₃PO₄
(1)该反应体现出酸性关系：H₃PO₄________H₂SO₄(填“＞”或“＜”)。
(2)结合元素周期律解释(1)中结论：P和S电子层数相同，________。

【推荐3】为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)S 在周期表中的位置是___________
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)
a．非金属性：O＞S       b．离子半径：S^2-＞Cl^- c．酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃       d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________
(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na₂SO₃ 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	B	HCl、BaCl2 的混合溶液	无明显变化
	C	HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液	产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知阳离子M²⁺的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则a克M²⁺中所含电子的物质的量是____mol。
(2)向1L1mol/L的NaOH溶液中通入0.6molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃与NaHCO₃物质的量浓度之比为____。

【推荐1】填空。
(1)常温下，CrO₂Cl₂为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，呈正四面体结构。Ni(CO)₄易溶于下列物质中的___________(填字母)。
a．水 　　　　　　　　b．CCl₄c．苯       d．NiSO₄溶液
(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：___________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子___________；若无手性分子，此小题不必作答。
   

【推荐2】某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：

(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外电子排布式为_______，元素位于周期表的_______区。
(2)图中结构中原子的杂化方式为_______；最外层达到电子稳定结构的原子有_______个；。键和键的个数比为_______
(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的原因是_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

①由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。
②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________。
③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式_______。
④综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为________。
(2)该小组将26.3gNiSO₄•nH₂O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
①n的值是______。
②固体Q的化学式为_______。

【推荐3】以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）2SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：

回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）当25℃时，Kw=1.0×10^-14，Kb（NH₃·H₂O）=1.75×10⁵。（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。
（4）NH₄Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。
（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。
（6）固体NH₄Al(SO₄)₂^．12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。