【推荐3】纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO₄·7H₂O，含少量Fe²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Co²⁺、Ni²⁺)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn₄CO₃(OH)₆]。回答下列各步转化涉及的问题：
(1)氧化除杂：向ZnSO₄溶液中加H₂O₂除去溶液中Fe²⁺。Fe²⁺的电子排布式为___________。
(2)还原除杂：除Cu²⁺、Cd²⁺后，再加入Zn粉和少量Sb₂S₃，形成锑锌微电池，提高除Co²⁺、Ni²⁺的反应速率。则该条件下Zn²⁺、Ni²⁺、Sb³⁺的氧化性强弱顺序：___________(用离子符号表示)。
(3)沉锌：加入NH₄HCO₃溶液、MgSO₄·7H₂O(只用于控制晶粒大小)，过滤、洗涤得纳米微晶。
①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
②实验测得在一段时间内加入等量NH₄HCO₃所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降可能的原因：___________。

(4)用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H₂Y^2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺。取1.840g纳米微晶碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol·L^-1EDTA，振荡。用1.000mol·L^-1锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。则样品中Zn元素的含量为___________(写出计算过程)。

【推荐2】按要求回答以下内容。
(1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______区。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； SO₂分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为_______。
(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______； 基态Ti原子的电子排布式 _______。
(4)H₂O₂的空间结构示意图如下。

①下列关于H₂O₂的说法中正确的是_______(填字母)。
A.分子中有极性键                           B.分子中有非极性键
C.氧原子的轨道发生了sp² 杂化        D.分子是非极性分子
②H₂O₂可使酸性K₂Cr₂O₇溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______。

【推荐2】2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
a．吸收光谱       b．发射光谱
(2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_______。
(3)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。
(4)PCl₃分子空间结构为_______，PCl₃与Cl₂反应生成PCl₅，PCl₅结构为 ，PCl₅是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。
a．sp       b．sp² c．sp³ d．sp³d

【推荐3】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．SO2

B．CCl4

C．H2O2

D．C2H2

(2)BF₃的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF₃和过量的NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为_______。
(3)CCl₃COOH、C₂H₅COOH、CF₃COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。