【推荐1】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物和在铜作催化剂条件下反应制得。

(1)基态Cu核外电子排布式为___________。
(2)1mol化合物分子中含有σ键数目为___________。
(3)化合物分子中sp³方式杂化的原子数目是___________。
(4)已知[Cu(NH₃)₄]SO₄中[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，且当两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为___________(填序号)。
a．平面正方形             b．正四面体             c．三角锥型             d．V型
(5)已知在[Cu(NH₃)₄]SO₄中溶液中加入少量NiSO₄，会立即转化为[Ni(NH₃)₆]SO₄中，由此可知Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键键能___________(填“大于”或“小于”)Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键键能。[Cu(NH₃)₄]^2＋中存在的化学键类型有___________。

【推荐2】各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式：
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_______；
(2)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物_______；
(3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是_______；
(4)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是_______。

【推荐3】(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
(1)氨硼烷的结构

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①中键的数目为___________。
②熔点104℃，熔点℃。两者熔点差异较大的原因是___________。
(2)氨硼烷水解释氢
①氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂(如Cr、Pt等)催化下进行。写出基态Cr原子的价电子排布式：___________。
②铬的甲、乙两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如题图所示。甲、乙晶胞所含铬原子个数比为___________。

③氨硼烷水解释氢时转化为，写出水解释氢的化学方程式___________。
(3)氨硼烷热分解释氢
①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如题图所示。110℃时残留固体的化学式可能为___________。

②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中键∶键=___________。

【推荐3】水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)水溶液中存在H₃O⁺离子，写出该微粒的结构式____________________（标出配位键）。
(2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：
   
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______。
A.固态氨          B.食盐          C.干冰          D.金刚石
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式____________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____。
(3)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原____________

【推荐1】(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。
①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。
②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式，下同)；酸根呈三角锥形的酸是_______。

【推荐2】元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1。试解答下列各题：
(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H⁺以_______结合成阳离子，该阳离子与Cl^-可以形成_______化合物。

【推荐1】氧的常见氢化物有H₂O与H₂O₂。
(1)纯净H₂O₂为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。
(2) H₂O₂既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H₂O₂在反应中仅体现还原性_______。

【推荐2】（1）1g CH₄充分燃烧生成液态水，放出55.625kJ的热，写出CH₄燃烧的热化学方程式：
__________________________________________。
(2)比较下列物质的性质，（填“>”或“<”）
①非金属性 C____S。
②沸点 H₂O____ H₂S。

【推荐3】[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型为_______，NH₃的沸点比PH₃的_______，原因是_______；H₂O的键角小于NH₃的键角，分析原因_______。