1 . 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

3 . 已知CaO₂在350 ℃迅速分解生成CaO和O_2.如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO₂的质量分数为___________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有___________。

4 . 过氧乙酸( )可以有效地杀灭新冠肺炎等病毒，是一种广泛、高效、速效、廉价的消毒剂，应用广泛。回答下列回题。
(1)过氧乙酸极不稳定，110℃时遇空气发生爆炸，此时发生反应的化学方程式是__________，所以过氧乙酸需要___________保存。
(2)过氧乙酸具有强氧化性，这与它的( )________(填序号)键有关，向硫酸酸化的过氧乙酸溶液中加入少量KI溶液，溶液变黄，发生反应的离子方程式是_________，如有过氧乙酸被还原，转移电子的物质的量是___________mol。
(3)过氧乙酸可由与，在浓硫酸催化作用下制得，反应方程式是_________，其中浓硫酸用量(浓硫酸占反应液的体积百分数)对过氧乙酸的含量的影响如图：

根据图表分析，浓硫酸的合适用量为___________%(填整数)。
(4)过氧乙酸也可以用乙醛氧化法制得，反应原理为：

反应中乙醛的转化率为85%，生产质量分数10%的过氧乙酸溶液100kg，需要乙醛的质量为________kg。

5 . (1)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
(2)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe^3＋的主要反应为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄，不考虑其它反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃________kg。
(3)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂。已知HCN(K_i＝6.3×10^－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。处理100m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

6 . (1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值_______(列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－＝CuY^2－+ 2H⁺，写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝______。
(3)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2＋5H₂O₂＋6H^＋=4Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑，通过计算确定样品的组成______(写出计算过程)。

7 . 为测定 K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(M=354g/mol)含量，准确称取试样1.000g溶于 NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H₂SO₄溶液，用0.01000mol/L的KMnO₄溶液滴定，重复试验，平均消耗 KMnO₄标准液20.00mL。已知：C₂O₄^2-酸性条件下被MnO₄^-氧化为CO₂，杂质不参加反应。该样品中K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ，写出简要计算过程：__________________。

8 . 开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O     6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______（精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______mg/m³。
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L，体积为__________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=_________。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄·2H₂O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________

9 . 水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙的含量：先将水泥转变为草酸钙，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L⁻¹的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

10 . 天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
CH₄（g）＋H₂O（g）→CO（g）＋3H₂（g）     ①
2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g）     ②
CO（g）＋H₂O（g）→CO₂（g）＋H₂（g）       ③
(1)1m³（标准状况）CH₄按②式完全反应，产生H₂_______mol。(保留一位小数)
(2)一定量的CH₄、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O₂ 32%，N₂ 28%，CO₂ 22%，CH₄ 16%，H₂ 2%，此混合气体对氢气的相对密度是______________(保留一位小数)
(3)CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：

气体	CO	H2	N2	O2	CO2
体积（L）	15	70	20	4.5	10

列式计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比=____________。反应中的CH₄、H₂O（g）和富氧空气的体积比=___________。 
(4)某课外活动小组探究CH₄和纯氧的反应，取CH₄和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na₂O₂固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零。剩余固体成分与a的取值及CH₄与O₂的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。

a取值	n=	剩余固体
_______________	_______________	Na2CO3,NaOH,Na2O2
_______________	_______________	Na2CO3,NaOH
_______________	_______________	Na2CO3,NaOH
_______________	_______________	Na2CO3