1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ，反应中浓盐酸表现的性质有___________ ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________ 。
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___________ ，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________ 。
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___________ ，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________ 。
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：___________ 。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
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2 . 氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂。
（1）氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________________________ ，仪器丙的作用为__________________________ 。
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2。
③反应结束后，将乙中溶液边加入________ ，边进行加热浓缩、________ 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
（2）氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点为670℃)
（1）氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2。
③反应结束后，将乙中溶液边加入
（2）氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点为670℃)
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K,充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因: |
| 关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生该现象的原因: |
| 实验结束,振荡C,静置 | 溶液分层,上层接近无色,下层橙红色 | ③该步操作的离子方程式: |
| 结合以上实验和所学知识，该固体中一定存在的成分有④ | ||
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3 . 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。
(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______ ，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是_______ 。
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______ 。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______ ，即可证明滤液中含有
。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______ 装置(填序号)。
(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到
。(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的
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4 . 氯酸钾(KClO3)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。
回答下列问题：
(1)仪器X名称是________ ，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K2Cr2O7固体，写出发生反应的离子方程式________ 。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_________ 。
(3)丁装置中所盛试剂为_______ ；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，_____ ，______ ，干燥，得到KClO3晶体。
(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度，设计了如下实验方案：
写出通入足量SO2时，溶液中发生反应的离子方程式_________ 。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_________ 。
回答下列问题：
(1)仪器X名称是
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-
(3)丁装置中所盛试剂为
(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，
(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度，设计了如下实验方案：
写出通入足量SO2时，溶液中发生反应的离子方程式
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解题方法
5 . 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________ 。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
（2）乙装置中的试剂是______________ ；丁装置中稀硫酸的作用是______________ 。
（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________ 管通入 __________ 气体。
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________ 。
（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________ 。
（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______________ (填字母)。
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________ 。
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
（2）乙装置中的试剂是
（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：
| 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
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6 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备
和NaClO，并探究其氧化还原性质。
已知：温度会影响
与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________ ，装置a的作用是___________ 。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________ 。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________ 。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________ ，___________ ，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。
因此，的氧化能力___________ (填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：
。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________ 。(计算结果保留两位小数)
和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知：温度会影响
与碱反应氧化产物的价态。回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是
(2)写出b中试管内反应的化学方程式
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，
晶体。(5)设计实验探究
和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。| 实验操作 | 现象 | |
| Ⅰ | 取  溶液，振荡。 | 无明显变化 |
| Ⅱ | 取 溶液于2号试管中， | 出现红褐色沉淀 |
的氧化能力(6)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为
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7 . 某实验小组在实验室制备氢氧化亚铁。
(一)制备氢氧化亚铁
(1)仪器g的名称是_______ ，选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______ (按气流方向，用装置字母表示)。
(2)反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_______ ，装置B中发生反应的离子方程式是_______ ，装置C的作用是_______ 。
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料：
i．Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性；
ii．若存在固体杂质，会导致Fe(OH)2沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验1~实验3。
(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因为_______ 。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因为_______ 。
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外还有_______ 。
(一)制备氢氧化亚铁
(1)仪器g的名称是
(2)反应结束后继续通一段时间的N2，目的是
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料：
i．Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性；
ii．若存在固体杂质，会导致Fe(OH)2沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验1~实验3。
| 实验 | 操作 | 试剂(均为0.1mol/L) | 实验现象 |
| 1 |  向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧 | i．1滴FeSO4溶液 ii．4滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊 |
| 2 | i．4滴FeSO4溶液 ii．1滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色 | |
| 3 | i．2滴FeSO4溶液， 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 |
(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因为
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因为
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外还有
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解题方法
8 . Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入
溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
(1)写出制取漂白液的化学反应方程式___________ ，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：___________ 。
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
Ⅱ.
溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制
(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________ 。
(4)若本实验需要
溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________ mL浓硫酸。
②实验步骤中使用的仪器b为___________ 。
③本实验正确的操作顺序为___________ (填序号)。
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________ (填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。(1)写出制取漂白液的化学反应方程式
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
| 实验操作 | 试剂X | 实验现象 | 推论 |
 | 紫色石蕊试液 | 先变蓝，后褪色 | ①后褪色说明漂白液具有 |
| 含淀粉的碘化钾溶液 | ② | ③漂白液具有 | |
| 溶液 | 产生黄绿色气体 | ④溶液中发生反应的离子方程式为 |
溶液的配制若实验室没有配制好的
溶液，需要利用图片中的信息自行配制浓H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% |
(4)若本实验需要
溶液溶液，配制步骤为：a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取
②实验步骤中使用的仪器b为
③本实验正确的操作顺序为
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
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解题方法
9 . ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，该反应体现了H2O2的_______ 性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______ 。
(4)D装置的作用是_______ 。
(5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的_______ 倍(结果保留两位小数)。
(1)仪器a的名称为
(2)装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2，该反应的化学方程式为
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，该反应体现了H2O2的
(4)D装置的作用是
(5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的
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2023-10-04更新
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233次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
10 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：
(1)用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是___________ 。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________ 。
(4)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g， 则固体NaHCO3的质量为___________ g。
(5)NaOH 溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；
①提出合理假设：
假设1： 该固体为 NaOH和Na2CO3
假设2：该固体只有Na2CO3
假设3：该固体只有___________ 。
假设4： 该固体为___________ 。
②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。
限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl2、0.5mol/L BaCl2和1mol·L－1Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
(1)用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→
(2)某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
(4)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g， 则固体NaHCO3的质量为
(5)NaOH 溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；
①提出合理假设：
假设1： 该固体为 NaOH和Na2CO3
假设2：该固体只有Na2CO3
假设3：该固体只有
假设4： 该固体为
②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。
限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl2、0.5mol/L BaCl2和1mol·L－1Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
| 实验步骤： | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解， | 产生白色沉淀， 说明固体中含有Na2CO3 |
| 步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中， | 溶液变红色，说明固体中含有NaOH |
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