1 . 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。已知:H2C2O4为二元弱酸,具有还原性。下列说法正确的是
A.“酸化”后的溶液,根据电荷守恒存在等量关系:n()+2×n(Fe2+)=2×n() |
B.“沉淀”时发生反应的离子方程式:Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓ |
C.可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+ |
D.“洗涤”时先水洗,再用乙醇洗涤,有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 |
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2 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断错误的是
A.a与硫粉充分加热反应可生成b |
B.制备c时,应将胶头滴管伸入液面以下 |
C.c、d在空气中充分加热,均可得到氧化铁 |
D.b和e的混合溶液中,可先滴加KSCN溶液,再滴加少量新制氯水,证明溶液中含Fe2+ |
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3 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验,其流程如下:下列说法不 正确的是
A.向过滤后的滤液中滴加溶液,溶液可能呈红色 |
B.可以用替代上述流程中的氯水 |
C.红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥,得到氧化铁固体 |
D.每片补血剂中铁元素的质量为 |
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2024-05-06更新
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280次组卷
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3卷引用:江苏省苏州市2023-2024学年高一下学期期中统考化学试题
4 . “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观,下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是
A.a到b可以一步实现 | B.实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 |
C.b为红褐色固体 | D.d转化为c需要加入还原剂 |
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解题方法
5 . 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐,是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定,在潮湿的空气中,易被氧化,长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。I.实验步骤:
①连接装置检查气密性后,先将开关2关闭,然后依次打开开关3和1,将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后,当D中气泡均匀冒出,关闭开关3,打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后,关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题:
(1)装置B中产生的气体是___________ (化学式),反应开始时持续通入该气体的目的是___________ 。
(2)装置D的作用___________ 。(选择:A.吸收尾气 B.防止空气进入装置影响产物)
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________ 。
II.因存放时间较长,装置密封性缺失导致发生了变质,某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定:
准确称取样品,用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,滴加适量磷酸,用的标准溶液滴定至终点,(离子方程式为:)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为___________ %。(写出必要的计算过程,结果保留到小点数后一位)
①连接装置检查气密性后,先将开关2关闭,然后依次打开开关3和1,将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后,当D中气泡均匀冒出,关闭开关3,打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后,关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题:
(1)装置B中产生的气体是
(2)装置D的作用
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是
II.因存放时间较长,装置密封性缺失导致发生了变质,某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定:
准确称取样品,用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,滴加适量磷酸,用的标准溶液滴定至终点,(离子方程式为:)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为
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6 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)湿法制备高铁酸钾的反应体系有六种微粒:。
①在碱性条件下,湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是______ 。
②若反应过程中转移了0.6mol电子,则还原产物的物质的量为______ mol。
③高铁酸钾作为一种理想的水处理剂,其处理水的原理______
(2)铁明矾常用于制备高效复合型高效混凝剂。其组成通过下列实验测定。
①称取样品,准确配成100mL溶液A。
②量取溶液A,加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固
体。
③再量取溶液A,滴加适量稀硫酸,用溶液滴定至终点,生成,消耗溶液。
(已知、的相对分子质量分别是152、342)
①在25.00mL试样中,______ mol,______ mol。
②铁明矾的化学式为______ (写出详细的解题步骤)
(1)湿法制备高铁酸钾的反应体系有六种微粒:。
①在碱性条件下,湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是
②若反应过程中转移了0.6mol电子,则还原产物的物质的量为
③高铁酸钾作为一种理想的水处理剂,其处理水的原理
(2)铁明矾常用于制备高效复合型高效混凝剂。其组成通过下列实验测定。
①称取样品,准确配成100mL溶液A。
②量取溶液A,加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固
体。
③再量取溶液A,滴加适量稀硫酸,用溶液滴定至终点,生成,消耗溶液。
(已知、的相对分子质量分别是152、342)
①在25.00mL试样中,
②铁明矾的化学式为
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7 . 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究浓硫酸的吸水性 | 向表面皿中加入少量,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象 |
B | 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 | 室温下,在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 |
C | 探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有 | 将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中,观察是否有白色沉淀产生 |
D | 检验固体是否氧化变质 | 将样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-11更新
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501次组卷
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2卷引用:江苏省南京市六校联合体考试2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
8 . 氧化铁黄是一种黄色颜料,在环境保护等领域也有广泛应用。
(1)在下,向溶液中边搅拌边分批加入固体,同时滴加溶液,使溶液控制在弱酸性。一段时间后,过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要的物质的量为__________ ;实际生产过程中所加低于理论用量的原因是__________ 。
②为检验已被完全氧化,某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液,该设计方案不合理的理由是__________ 。
(2)色光度是产品质量的指标之一,合格氧化铁黄的色光度值范围为。氧化过程溶液对产率、色光度的影响如题图所示,氧化时应控制的合理范围是过小或过大均会导致产率较低,其可能原因是__________ 。
(3)也可用空气氧化溶液制取氧化铁黄,该反应中起催化作用,催化机理分两步完成,第一步:,第二步:…….请写出第二步反应的离子方程式__________ 。
(4)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题图所示。生成的(结构如图所示)覆盖在的表面.写出反应Ⅱ的化学方程式__________ 。
(1)在下,向溶液中边搅拌边分批加入固体,同时滴加溶液,使溶液控制在弱酸性。一段时间后,过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要的物质的量为
②为检验已被完全氧化,某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液,该设计方案不合理的理由是
(2)色光度是产品质量的指标之一,合格氧化铁黄的色光度值范围为。氧化过程溶液对产率、色光度的影响如题图所示,氧化时应控制的合理范围是过小或过大均会导致产率较低,其可能原因是
(3)也可用空气氧化溶液制取氧化铁黄,该反应中起催化作用,催化机理分两步完成,第一步:,第二步:…….请写出第二步反应的离子方程式
(4)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题图所示。生成的(结构如图所示)覆盖在的表面.写出反应Ⅱ的化学方程式
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解题方法
9 . 下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液与过量氨水反应: |
B.与溶液反应: |
C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳: |
D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气: |
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10 . 铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下,可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 |
B.反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ |
C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4 |
D.该过程中Fe3+、NO是催化剂 |
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