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1 . 通过如下实验,比较、、的氧化性。
(1)实验室溶液通常盛放在___________ 试剂瓶中。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式为___________ 。
(3)I、Ⅱ中的现象说明___________。
(4)实验后,I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。
(5)写出检验I中是否含有的方法。___________ 。
(6)检验Ⅱ中是否含有不可选用:___________。(不定项)
(7)推测Ⅲ中未发生氧化的原因___________ 。
实验现象 | |
I中产生黑色沉淀,滴加溶液,变红 | |
Ⅱ中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝 | |
Ⅲ中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝 |
(1)实验室溶液通常盛放在
(2)Ⅱ中反应的离子方程式为
(3)I、Ⅱ中的现象说明___________。
A.氧化性顺序: | B.氧化性顺序: |
C.还原性顺序: | D.还原性顺序: |
(4)实验后,I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。
A.酒精 | B.二硫化碳 | C.浓硝酸 | D.热盐酸 |
(5)写出检验I中是否含有的方法。
(6)检验Ⅱ中是否含有不可选用:___________。(不定项)
A.氢氧化钠溶液 | B.酸性高辒酸钾溶液 | C.硫氰化钾溶液 | D.稀氨水 |
(7)推测Ⅲ中未发生氧化的原因
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2 . 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得溶液,某同学设计如图方案:(1)实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液,需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________ 。
(2)溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)试剂的化学式分别是___________ 、___________ 、___________ 。用溶液制取晶体的方法是___________ 。
A.蒸发结晶 B.降温结晶
(2)溶液与铜箔发生反应的离子方程式为
(3)试剂的化学式分别是
A.蒸发结晶 B.降温结晶
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解题方法
3 . 下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应: |
B.氯气与氯化亚铁溶液反应: |
C.过量二氧化硫溶于氢氧化钠溶液: |
D.氯化铁溶液与硫化氢反应: |
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4 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在新制饱和氯水中:、、、 |
B.使酚酞变红色的溶液:、、、 |
C.使紫色石蕊试液变红色的溶液:、、、 |
D.在小于7的溶液:、 |
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解题方法
5 . 利用赤铁矿(主要成分为)、磁铁矿(主要成分为)、菱铁矿(主要成分为)都可以制备铁红。如图是可以制备铁红的流程。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____(填序号)。
(2)检验滤液A中含有的试剂是_____ 。(写名称)
(3)在空气中煅烧的方程式为_____ 。
(4)铁红中的铁元素质量往往大于原磁铁矿中铁元素质量的原因是_____ 。
A.Fe | B.FeO | C. | D. |
(2)检验滤液A中含有的试剂是
(3)在空气中煅烧的方程式为
(4)铁红中的铁元素质量往往大于原磁铁矿中铁元素质量的原因是
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6 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题:
(1)甲组同学通过研究对稳定性的影响,得到如图所示结果,增强稳定性的措施为___________ 。
乙组同学为探究与的反应,进行如图所示实验:
(2)与反应的离子方程式为___________ 。
为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:
i.CuSCN是难溶于水的白色固体;
ii.的化学性质与相似;
iii.
实验方案如下:
(3)与反应的离子方程式为___________ 。
(4)可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?___________ (填“能”或“否”)请说明理由___________ 。
(1)甲组同学通过研究对稳定性的影响,得到如图所示结果,增强稳定性的措施为
乙组同学为探究与的反应,进行如图所示实验:
(2)与反应的离子方程式为
为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:
i.CuSCN是难溶于水的白色固体;
ii.的化学性质与相似;
iii.
实验方案如下:
实验方案 | 实验现象 |
步骤1:取溶液,向其中滴加3滴溶液 | 无明显现象 |
步骤2:取溶液,向其中滴加3滴溶液 | 产生白色沉淀 |
(4)可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
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解题方法
7 . 打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一,为测定某墨粉Fe3O4的含量,同学们在化学实验室中进行了如下实验。
已知:①墨粉中除Fe3O4外,其余成分既不含铁元素,也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,Mn2+溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式:___________ 、___________ 。
(2)检验Fe2+:
i.[实验原理]____Fe2++___+____H+=____Fe3++____Mn2++____H2O____________ ,配平离子方程式。
ii.[实验操作]取第一份溶液少许,向其中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,观察到溶液紫色_______
iii.【实验结论】溶液中含Fe2+,同时证明Fe2+具有___________ 性。
(3)测定Fe3O4的含量:
i.加入足量氯水的目的是___________ ,有关反应的离子方程式是___________ 。
ii.加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________ 。
iii.沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________ 。
已知:①墨粉中除Fe3O4外,其余成分既不含铁元素,也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,Mn2+溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式:
(2)检验Fe2+:
i.[实验原理]____Fe2++___+____H+=____Fe3++____Mn2++____H2O
ii.[实验操作]取第一份溶液少许,向其中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,观察到溶液紫色
iii.【实验结论】溶液中含Fe2+,同时证明Fe2+具有
(3)测定Fe3O4的含量:
i.加入足量氯水的目的是
ii.加入足量NaOH溶液后观察到的现象是
iii.沉淀加热时发生反应的化学方程式是
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8 . 下列试剂不能将溶液中转化为的是
A.液溴 | B.氨水 | C.氯水 | D.浓硝酸 |
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9 . 磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。
(1)步骤一:取少量磁铁矿石,粉碎后加入过量的试剂A可选用_____。
(2)步骤二:验证:。取溶解后的无色液体少许,加入少量___________ ,若观察到溶液变为血红色,则证明有。
(3)步骤三:验证:。取溶解后的无色液体少许,加入少量___________ ,若观察到___________ ,则证明有。
(1)步骤一:取少量磁铁矿石,粉碎后加入过量的试剂A可选用_____。
A.氨水 | B.氢氧化钠溶液 | C.盐酸 | D.硫酸 |
(3)步骤三:验证:。取溶解后的无色液体少许,加入少量
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10 . 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁()可作补血剂,铁红()可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、,还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示:
(1)“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多,其原因是:______ 。
(2)检验第1次过滤后的滤液中是否含有需要的试剂是______ 。过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、______ 和______ 。
(3)“还原”时,加入的与发生2种氧化还原反应:
①
②______ 。(用离子方程式表示)
(4)“沉淀”时需控制pH值不宜过高,否则生成的中可能混有______ 。杂质(写出一种即可)。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______ 。
(5)浊液若未及时过滤,长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色,同时释放,则与反应的物质是______ (磌化学式)。
(6)在空气中煅烧时生成和的混合物。充分煅烧,得到固体混合物,则混合物中的质量为______ 。
(1)“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多,其原因是:
(2)检验第1次过滤后的滤液中是否含有需要的试剂是
(3)“还原”时,加入的与发生2种氧化还原反应:
①
②
(4)“沉淀”时需控制pH值不宜过高,否则生成的中可能混有
(5)浊液若未及时过滤,长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色,同时释放,则与反应的物质是
(6)在空气中煅烧时生成和的混合物。充分煅烧,得到固体混合物,则混合物中的质量为
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