1 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、SO

B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NO

C．遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、Cl‒、CO

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO

2 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

3 . 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

4 . 从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同

C．试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

5 . 下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中通入过量：

B．氧化：

C．将通入溶液中：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

6 . 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复到室温；
③把①所得溶液小心转入_______中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
(1)补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③_______，⑤_______。
(2)实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。
(3)实验室保存该溶液为了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量_______(填试剂名称)。
(4)若实验测得该溶液的质量分数为，则该溶液的密度为_______(填表达式)。
(5)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_______(填写编号)。
A．称量的固体中混有少量无水
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

8 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．向溶液中通入氯气：

B．向溶液中滴加溶液：

C．向溶液中加入少量氨水：

D．向溶液中过量铜粉：

9 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡	氯水中含有
B	向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成	该溶液中含有
C	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有
D	向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡	该溶液中可能含有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是

A．

B．

C．

D．