1 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

2 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液中：

B．氨水中：

C．溶液中：

D．溶液中：

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气尾气处理的原理：

B．少量通入溶液中：

C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：

D．向含氯化亚铁的氯化铁溶液中通入适量氯气除杂质Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

5 . 下列离子方程式正确的是

A．通入溶液中反应，若有四分之一的溴元素被氧化：

B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合加热：H++OH-=H2O

C．溶液中加过量的澄清石灰水：

D．与可能发生的反应：

6 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)检验经步骤①得到的滤液中是否含有的方法为______。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是______。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是______（写化学式）。
(4)步骤④中一系列操作为______、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为______（用含的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取，理论上需要的物质的量为______。步骤②中反应能够发生的原因是______。实验室用饱和溶液制备胶体的方法是：取小烧杯，加入蒸馏水，将蒸馏水加热至沸腾______（将操作补充完整）。

7 . 某工厂的工业废水中含有大量的Fe₂(SO₄)₃和较多的CuSO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________。
(2)②中物质为___________，试剂④为___________。鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________。请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

9 . 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．溶液()：加入适量氯水

B．溶液()：加入适量的溶液

C．固体()：加入过量的溶液，过滤

D．溶液()：通入过量的气体