1 . 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是

A．与反应能放出的溶液中：、、、一定不能大量共存

B．稀硝酸与少量的铁屑反应：

C．溶液中通入少量：

D．溶液中通入少量：

2 . 下列说法不正确的是

A．为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜

B．保存氯化亚铁溶液溶液时需加入少量铁粉

C．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应

D．用pH试纸测定某氯水的pH为3

3 . 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色	固体物质中可能含有+3价铁元素
B	钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体	固体物质中含有
C	用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄	氧化性比强
D	某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解	溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验FeO存在的方法是：___________。

5 . 微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是

A．加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO、SO、Cl-

B．常温下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NO、SO

C．无色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl-、OH-

D．使pH试纸变蓝的溶液：NH、Al3+、SO、CH3COOH

6 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：

B．向溶液中加入过量：

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：

D．溶解在HI溶液中：

7 . 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．使pH试纸变红的溶液：

B．溶液：

C．溶液：

D．加入铁粉放出氢气的溶液：

8 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如下：

下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液

9 . 下列除去杂质方法，不正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	CO2(O2)	通过灼热的铜网
B	SO2(H2O)	通入装有浓硫酸的洗气瓶
C	Na2CO3固体(NaHCO3)	加热至恒重
D	FeCl2溶液(FeCl3)	通入适量氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 为了除去FeCl₃中的FeCl₂，可向溶液中加入

A．KMnO4

B．Cl2

C．浓硫酸

D．浓硝酸