1 . 下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A___________B___________D___________甲___________乙___________丙___________；
(2)写出E→C反应的化学方程式：___________；
(3)写出B+丙反应的离子方程式：___________。

2 . 下列说法中不正确的是

A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同

B．Fe3O4可由单质直接化合而得到

C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成

D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+

3 . 下列有关物质检验方法不合理的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+

B．用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红

D．向某溶液中加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有

4 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图：

已知：①；
②；
③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)和反应生成的化学方程式为___________。
(5)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________
②装置C的作用是___________。
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

5 . 某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是___________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是___________(只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe
B．只有Fe(OH)₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe
E．只有Fe₃O₄
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式___________。

(4)一段时间后，该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl₂溶液需现用现配的原因是___________，并且配制时应加入少量___________。

6 . 下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是

选项	离子	试剂(或方法)	实验现象
A	Fe2+	先加KSCN溶液，再加氯水	开始无现象，加氯水溶液变红
B		焰色试验	火焰呈紫色
C	CO	溶液	产生气泡
D		溶液、稀盐酸	产生白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题：
(1)Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是______。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl₃溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式：______。
(3)某废料铁泥的主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe₂O₃，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的实验操作为______。
②能检验溶液A中含有Fe²⁺的试剂是______(填字母)。
A．铁粉       B．酸性KMnO₄溶液       C．KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
④若最终获得ngFe₂O₃，则废料铁泥中铁元素的质量分数为______。

8 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同

B．b与e的相互转化可通过化合反应来实现

C．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质

D．c在空气中由灰绿色最终变为红褐色的d