2 . 将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是

A．“铁肥”易被空气氧化变质

B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质

C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉

D．的摩尔质量为

3 . 下列试剂的贮存方法或解释错误的是

A．金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应

B．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化

C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化

D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程涉及反应的化学方程式是___________。

5 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

6 . 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由铁屑制备晶体。
①将18mol/L的浓硫酸稀释为50mL3mol/L的稀硫酸；
②向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在50~80℃之间；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
(1)步骤①中需要18mol/L浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
(2)稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是___________。
(3)步骤②中控制温度高于室温是为了___________，但有可能生成使产品不纯，因此加入过量铁屑的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5
析出晶体

从硫酸亚铁溶液中结晶出的方法是___________，应控制的结晶温度范围为___________。
(5)制得的晶体需要密闭保存的原因是___________。

7 . 某学校化学社团为探究SO₂与Fe³⁺是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是

A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生

B．试剂a为饱和NaHSO3溶液

C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀

8 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。
②滤液B的溶质为___________(填化学式)。
③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。
④实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为___________。
(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：
①水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。
②该反应的化学方程式中___________。
③每生成，反应转移的电子为___________。

9 . 硫酸亚铁可作水处理剂，以防止水体的富营养化。某研究小组为了测定硫酸亚铁片中 FeSO₄的含量，设计实验方案如下(假设硫酸亚铁片中的其它物质不参与反应)∶

回答下列问题∶
(1)实验最终生成的红棕色固体是___________(填化学式)。
(2)若向步骤①过滤后的滤液中加入过量的NaOH溶液，会观察到的实验现象是___________，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
(3)步骤②中加入过量 H₂O₂的目的是___________。
(4)实验室检验溶液a中金属阳离子的方法是∶取适量溶液，向其中加入少量的___________溶液，若溶液变为___________色，则证明含有该阳离子。
(5)步骤③中所需的基本操作有：a．冷却 b．灼烧 c．过滤 d．洗涤，其正确的操作顺序为___________ (填选项序号)。
(6)若20g 硫酸亚铁片最终得到红棕色固体的质量为8g，则硫酸亚铁片中FeSO₄的质量百分含量为___________。

10 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe³⁺、Cu²⁺,可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。

(1)检验溶液中含有Fe³⁺常用的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是_________；
(2)操作①是______，C的成分是_________；
(3)废液中的Fe³⁺与A反应的离子方程式是____________，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是______________。
(4)B与E反应的化学方程式是________________。