1 . 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是
| A．b可被还原为a | B．d在空气中可被还原为e |
| C．一定条件下a能与水蒸气反应 | D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 |
您最近一年使用：0次
2 . 铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是
| 选项 | 物质 | 用途 |
| A | Fe合金 | 高铁铁轨 |
| B | FeO | 涂料中的红色颜料 |
| C |  | 磁性材料 |
| D |  | 营养强化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
3 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | 溶液X含有Fe2+ |
| B | 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2 | 产生白色沉淀 | 溶解度：NaHCO3<Na2CO3 |
| C | 向CaCl2溶液中通入适量CO2 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为CaCO3 |
| D | 向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质 | 紫红色褪去 | 混合溶液中有Fe2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
4 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。_______ ；得到滤渣1的主要成分为_______ 。
(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？_______ (填“能”或“否”)。
(3)步骤②加入H2O2的作用是_______ 。
(4)从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、_______ 。该过程可能会用到以下实验仪器中的：_______ 。(写名称)_______ 方案不可行，原因是_______ 。
(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？
(3)步骤②加入H2O2的作用是
(4)从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、
您最近一年使用：0次
5 . 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
Fe
A
B
C
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。
(2)关于B的溶液，说法正确的是 。
(3)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，且考虑不能引入杂质，能实现该转化的方程式 。
Fe
ABC(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．①②③ |
| A．滴入几滴KSCN溶液后，可观察到溶液变血红色 |
| B．可与Fe反应，不能与Cu反应 |
| C．若加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成 |
| D．Cl2 是氧化剂，可用双氧水替换 |
| A．2FeCl3+Fe=3FeCl2 | B．2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 |
| C．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | D．2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2 |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 下列实验方案不可行的是
| A．用碱石灰干燥氨气 | B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液 |
| C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 | D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+ |
您最近一年使用：0次
7 . 下列离子方程式正确的是
A． 溶于水： |
B． 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： |
C． 气体通入氨水： |
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、I-、NO | B．Ca2+、SO 、NO、Cl- |
C．K+、Na+、Cl-、SO | D．NH 、Fe2+、Cl-、NO |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 向食品包装袋内充 |
|
B | 糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包 |
|
C | 用 |
|
D | 用纯碱与石灰乳制烧碱 |
|
与酸反应生成气体
处理含有
（有毒）的废水
具有还原性
微溶于水| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。
Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为______________ ；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl2理论上可以制备_____ gK2FeO4。
(2)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是___________________ ；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])制备，离子方程式为______________ 。
Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
(3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：_______________ ；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量________ 。
Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为
(2)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是
Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
(3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：
您最近一年使用：0次
