名校
解题方法
1 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中: 、Na+、[Al(OH)4]-、
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、、、
④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、、SCN-、
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-
①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中: 、Na+、[Al(OH)4]-、
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、、、
④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、、SCN-、
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-
A.①② | B.③⑥ | C.②④ | D.③⑤ |
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2023-08-26更新
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1315次组卷
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3卷引用:新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
2 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4•7H2O),然后制取透明氧化铁颜料的流程如图:
已知:
I.透明氧化铁又称纳米氧化铁,粒子直径很微小(10~90nm),包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3),难溶于水,在碱性条件下非常稳定;
II.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
(1)FeS2的电子式是_____ 。
(2)“滤渣”中的主要成分是_____ (填名称)。
(3)流程中“”环节的目的是_____ 。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_____ 。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液,并不断搅拌,这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁,而且还可以_____ 。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示。
称取3.47g透明氧化铁,用稀硫酸溶解并定容至1L,准确移取该溶液10.00mL,加入足量KSCN溶液,再用蒸馏水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.8,则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_____ 。
已知:
I.透明氧化铁又称纳米氧化铁,粒子直径很微小(10~90nm),包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3),难溶于水,在碱性条件下非常稳定;
II.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
(1)FeS2的电子式是
(2)“滤渣”中的主要成分是
(3)流程中“”环节的目的是
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液,并不断搅拌,这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁,而且还可以
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示。
称取3.47g透明氧化铁,用稀硫酸溶解并定容至1L,准确移取该溶液10.00mL,加入足量KSCN溶液,再用蒸馏水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.8,则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为
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